Iodo E Amido

abundante é o açúcar de seis carbonos D-glucose; é o monossacarídeo fundamental de onde muitos são derivados. A D-glucose é o principal combustível para a maioria dos organismos e o monômero primário básico dos polissacarídeos mais abundantes, tais como o amido e a celulose. São carboidratos ditos glicosídeos, pois são formados a partir da ligação de 2 monossacarídeos através de ligações especiais denominadas "Ligações glicosídicas". A ligação glicosídica ocorre entre o carbono anomérico…

1. INTRODUÇÃO O índice de iodo está relacionado às reações de halogenação que parte de um princípio de que cada dupla ligação presente em ácidos graxos insaturados pode facilmente reagir com dois átomos de halogênio (cloro, bromo ou iodo, por exemplo), produzindo derivados trans-saturados. Quando é utilizado o iodo como reagente halogenado, o numero de gramas de iodo absorvido por 100 gramas de lipídios é chamado de número, índice ou valor de iodo. Este valor é usado como uma estimativa do grau

classe. Polímeros que contêm mais de 20 unidades de monossacarídeos são os polissacarídeos e podem ter cadeias contendo centenas ou milhares de unidades monossacarídicas. 2 - MATERIAL E MÉTODOS 2.1- Material  Solução de lugol.  Iodo.  Iodeto de potássio.  Água destilada.  Sulfato de cobre pentahidratado.  Tartarato duplo de sódio e potássio.  NaOH.  Solução de carboidrato.  AgNO3 0,1M.  NH4OH concentrado.…

titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado numa reação. A iodometria fundamenta-se na reação reversível de oxidação-redução representada por:2+2e2I– O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de iões triiodeto (I3-) pelas macromoléculas…

analíticas quantitativas que empregam reações de óxido – redução são relativamente muito importantes em diferentes áreas da indústria, principalmente a farmacêutica. Uma das determinações mais clássicas empregando a Iodometria (titulação em que se utiliza Iodo como titulante) consiste em determinar o teor de ácido ascórbico (vitamina C) em tabletes vendidos comercialmente ao público em geral. O ácido ascórbico ou L-ascórbico é um composto químico branco cristalino de fórmula C6H8O6…

poder antioxidante da vitamina C e do fato de o iodo formar com o amido um complexo que exibe corazul escura. Ao adicionar amido a cada solução a analisar permite-se que, com a adição de iodo, se forme o dito complexo. No entanto, a vitamina C, com o seu poder antioxidante, que promove a reduçãodo iodo a iodeto, impede a formação do complexo. Assim, quanto mais vitamina C contiver certo alimento mais iodo irá necessitar para formar o complexo de amido e iodo. Experimentalmente, isto…

solução de iodo em iodeto. IV - Procedimentos Parte I Cristalização do Ácido acetilsalicílico Colocou-se 30 ml de água em um béquer pequeno; Adicionou-se à água 2 comprimidos de Aspirina e observou-s o ocorrido antes de agitar; Após agitar com um bastão de vidro, aqueceu-se a mistura observando o ocorrido; A mistura foi filtrada a vácuo e em seguida transferiu-se uma pequena quantidade da solução do kitasato para um tubo de ensaio; Adicionou-se 3 gotas da solução de iodo…

desnaturantes: calor, ácidos, solventes orgânicos, sais de metais pesado, etc. O Lugol ou solução de Lugol é uma solução de Iodo(1%) em equilíbrio com KI(2%) em água destilada. Este produto se emprega frequentemente como desinfetante e antisséptico. O soluto de Lugol é um indicador para testar a presença de amido, em vista das suas propriedades. O corante irá colorir o amido à medida que interage com a estrutura enrolada do polissacarídeo, produzindo cor azul escura(ENGELBRECHT, Fred e…

p.a. em balão de 1000 mL e completado o volume com água deionizada). Foi utilizada uma alíquota de 20,00 mL da solução a 1 N, transferida para balão volumétrico de 1000 mL e completado o volume com água deionizada. Solução de iodo 0,1 N: Dissolveram-se 14 g de iodo em solução de 36 g de iodeto de potássio em 100 mL de água; juntaram-se 3 gotas de ácido clorídrico p.a., completou-se o volume com água a 1000 mL. Padronização: pesaram-se exatamente cerca de 150 mg de trióxido de arsênio p.a. e

lipídios, e da saliva na digestão de amidos. Nossas hipóteses no experimento 1 eram que, apenas com água e óleo não houvesse nenhum tipo de mistura, mas quando adicionado o detergente, de alguma forma os dois (agora três) componentes se misturassem. Já no experimentos 2, o grupo esperava perceber que, com o pão mastigado, o corante se misturasse melhor ao amido e no pão sem mastigar, ou seja, sem se misturar com a saliva, o corante de iodo não se misturasse tanto ao amido. …