obtenção do iodo

Solubilidade do Iodo INTRODUÇÃO OBJETIVO Obter uma solução de iodo a partir de iodeto de potássio e dióxido de manganês; dosar a solução de iodo obtida; testar a solubilidade do iodo em diferentes solventes. PROCEDIMENTOS, RESULTADOS E DISCUSSÃO Obtenção do iodo Um balão de destilação (A) de 250 mL foi coloca sobre uma placa de amianto e esta sobre um bico de gás. O saída do balão A foi conectada a um balão B de fundo redondo de 250 mL. Este foi mantido sob constante resfriamento por uma corrente de água fria. Misturamos e trituramos em um gral (0,50 ± 0,01) g de KI e (0,35 ± 0,01) g de MnO2. A mistura foi colocada no balão A. Ao mesmo balão foram adicionados 5 mL de uma solução de ácido sulfúrico 1:1. Com o balão A arrolhado, este foi aquecido no bico de gás. Observamos a formação de um vapor violeta decorrente da sublimação do iodo formado. O mesmo vapor, ao ser resfriado no balão B, passa agora para o estado de iodo sólido, de coloração cinza. O término da reação foi evidenciado a partir do término do aparecimento de vapores violáceos. O resfriamento foi mantido até que todo vapor de iodo sublimasse e passasse para o estado sólido. A reação que se processou no balão A pode ser descrita por: 2 KI­(s) ­­­+ MnO2(s) ­+ 2 H2­SO­4(aq) ↔ I2(g) ­+ MnSO4(aq) + K2SO4 (aq) + 2 H2O(l) Em B tivemos apenas a sublimação dos vapores do iodo a partir do seu resfriamento: I2(g) ↔ I2(s) Preparação da solução de iodo/iodeto A partir…

E SOLUBILIDADE DO IODO BELO HORIZONTE JUNHO/2013 TÍTULO: Obtenção, dosagem e solubilidade do iodo. INTRODUÇÃO: Iodo (I) é um sólido negro e lustroso com leve brilho metálico, encontrado na natureza sob forma de vários compostos. Pode ser encontrado em forma de iodeto de sódio (NaI) na água salgada de mares, nos compostos petrolíferos em forma de iodeto de potássio (KI). Suas formas de obtenção são por extração industrial desses locais (água salgada e veios…

molécula, pode dizer-se que se formou um dipolo instantâneo que gera uma pequena força intermolecular de atração. OBJECTIVOS Verificar a miscibilidade ou imiscibilidade de dois líquidos, da água e o etanol, e depois da água e o ciclo hexano. Comparar a solubilidade do iodo na água e num solvente orgânico, nesse caso foi usado o ciclo hexano. Pôr em evidência o princípio de extração por solvente ou decantação utilizando um solvente. MATERIAIS E REAGENTES…

existem substâncias que são tanto polares como apolares, como é o caso do Hexano e do Alcool etílico. O hexano tem a maior parte da sua molécula polar enquanto o álcool possui a maior parte apolar. O objetivo é estudar a polaridade das substâncias reconhecendo suas respectivas geometrias. 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1. MATERIAIS E REAGENTES Agua destilada Álcool etílico Hexano Iodo Agua coloria (Agua com tinta) 3.2.…

Introdução O iodo ocorre naturalmente nos oceanos como o íon iodeto. Pode ser encontrado principalmente em algas. Quando sólido o iodo apresenta coloração cinzenta e, quando em vapor, possui coloração violácea. O iodo está relacionado com as atividades da glândula tireoidiana e foi largamente utilizado com antisséptico. O iodo é praticamente insolúvel em solventes polares, mas é solúvel em solventes apolares como o hexano. Objetivo Obter e testar a solubilidade do iodo em…

orgânicas não encontradas em nenhum ser vivo, mas, ao contrário, são fabricadas em indústrias. Portanto não se deixe confundir pela palavra orgânica. Hexano é um hidrocarboneto alcano. Os isômeros de hexano são altamente reagentes, e são frequentemente usados como solvente inerte em rações orgânicas. São também componentes comuns da gasolina. Identificação sobre perigos. Perigos físicos e químicos: Liquido inflamável. Perigos específicos: liquido inflamável e nocivo Efeitos…

existem substâncias que são tanto polares como apolares, como é o caso do Hexano e do Alcool etílico. O hexano tem a maior parte da sua molécula polar enquanto o álcool possui a maior parte apolar. O objetivo é estudar a polaridade das substâncias reconhecendo suas respectivas geometrias. 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1. MATERIAIS E REAGENTES Agua destilada Álcool etílico Hexano Iodo Agua coloria (Agua com tinta) 3.2.…

1-butanol (C4H10O) 3) Hexano (C6H14) 4) Ácido salicílico (C7H6O3) 5) Solução aquosa saturada de iodo (0,03%) 3.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL A partir do experimento de miscibilidade de líquidos, em seis tubos de ensaio, numerados de 1 a 6, foram feitas as seguintes misturas: 1) 5 mL de água destilada + 3 mL de etanol 2) 5 mL de água destilada + 3 mL de 1-butanol 3) 5 mL de água destilada + 3 mL de hexano 4) 5 mL de etanol + 3 mL de 1-butanol 5) 5…

Cloreto de sódio NaCl 58,44 25 2,3 --------------- ---------------- Panreac 98% Iodo I2 --------- 99,8 R20/21 S23 --------- -------------- N-heptano CH2(CH2)3CH3 100,02 99 0,7 R11, R35, R38, R65, R67 S2, S9, S16, S29, S33, S60, S61, S62 Lab-Scan --------------- Protocolo experimental 1. Numerou-se os 18 tubos de ensaio (os tubos 6, 12, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 são os de maior diâmetro e foram tapados com rolha). 2. Nos tubos de ensaio 1, 2,…

(CH3COCH3) * Hexano (CH3CH2CH2CH2CH2CH3) * Iodo (I2) * Iodeto de potássio (KI). 4. Resultados e discussões Tabela 1- tubos e subestancias Tubos de ensaio | Substancias | Tubo 1 | Água + álcool etílico | Tubo 2 | Água + acetona | Tubo 3 | Água + hexano | Tubo 4 | Água + uma pequena porção de iodo | Tubo 5 | Água + uma pequena porção de iodeto de potássio | Tubo 6 | Hexano + uma pequena porção de iodo | Tubo 7 | Hexano + uma pequena porção de…