Iodo Hexano

apresenta em sua estrutura o grupo funcional –OH, que permitirá formar ponte de hidrogênio com a molécula de água pois ambas as moléculas apresentam hidrogênio ligado a um elemento bastante eletronegativo, as duas moléculas também são polares. Tubo 3: O hexano é um composto formado por 6 carbonos saturados ligados a 14 hidrogênios, sendo assim um composto orgânico apolar que ao ser misturado com a água esta polar, não haverá miscibilidade de acordo com a regra da semelhança. Tubo 4 :…

3ml de solução 0,1M de KBr, 1ml de hexano e algumas gotas de I2 em metanol. Observou-se a reação. Em outro tubo de ensaio, colocou-se 3ml de solução 0,1M de KI, 1ml de hexano e algumas gotas de água de Br2. Observou-se a reação e anotou-se as observações. Organizou-se os dados em uma tabela de pares redox. 4. O PAR ÍON FERRO (III)/ÍON FERRO (II) Adicionou-se 1ml de FeCl3 0,1M a 2ml de KBr 0,1M e de KI 0,1M em tubos de ensaio diferentes. Adicionou-se 1ml de hexano a cada tuo de ensaio,…

solvente com relação a certo soluto, desta forma a cada temperatura teremos um determinado valor para a solubilidade. O hexano, como quase todos os hidrocarbonetos, é uma molécula apolar, ou seja, os vetores de força das ligações químicas se anulam, devido à geometria da molécula. Sendo assim, o hexano vai solubilizar substâncias apolares como outros hidrocarbonetos, e o iodo. A água é uma molécula polar, pois a geometria faz com que exista um vetor força resultante diferente do nulo.…

Hexano Iodo Água colorida 3.1. PROCEDIMENTO 1. Misturou-se iodo com água destilada 2. Misturou-se Iodo com álcool etílico 3. Misturou-se Hexano com água destilada 4. Misturou-se Álcool e água colorida 5. Misturou-se Álcool e hexano 6. Misturou-se Iodo e hexano. 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES Na 1° mistura tem-se o iodo substancia

abaixo) e 1 mL de água deionizada e após a solução ser homogeneizada, percebemos que as substâncias não se misturaram. 2.2.1 ÉTER ETÍLICO E HEXANO ÉTER ETÍLICO HEXANO Foi adicionado 2mL de éter etílico e 1mL de Hexano (estrutura abaixo) e foi observado que as substâncias se misturaram. 2.2.2 DISCUSSÃO Diferente do experimento anterior, não ocorreu quebra…

líquido remanescente pode assim ser transferido a um outro recipiente ou a qualquer lugar onde seja necessário. Os tipos de amostra analisadas são: Procedimento 01 CuS04 (Cloreto de enxofre) NaOH (Hidróxido de Sódio) Procedimento 02 Iodo Sólido CH₃(CH₂) (Hexano), hidrocarboneto composto por seis carbonos em sua cadeia e apresenta características apolares Procedimento 03 K2CrO4 (Cromato de Potássio) BaCl2 (Cloreto de Bário) Resultados dessa mistura: KCl (Cloreto de Potássio)…

fica dentro do funil de vidro; a fase orgânica é eliminada pela torneira no béquer (água deionizada ). Nesta experiência utilizamos alguns compostos. São eles: I (iodo) é um sólido negro e lustroso, com brilho metálico. KI (Iodeto de potássio) é um sal branco cristalino, industrialmente encontrando nos compostos petrolíferos. N-Hexano, Solvente capaz de dispersar outro (soluto) em seu meio durante uma mistura. Com base em tais informações e em teorias referentes a esta pratica,…

Hidrogênio < Chumbo< Estanho < Níquel < Cobalto < Ferro < Cromo < Zinco < Manganês < Alumínio < Magnésio < Sódio < Cálcio < Potássio < Lítio Ametais: Flúor > Oxigênio > Cloro > Bromo > Iodo > Enxofre > Carbono > Selênio > Fósforo > Hidrogênio > Telúrio > Arsênio > Boro > Silício A reação de simples troca está diretamente relacionada a reatividade dos elementos. Para que ocorra tal reação, é necessário

- Hexano - Rolha - Acido salicílico - Suporte universal - Iodo (0,03%) - Papel de filtro - Argola de metal - Funil - Triângulo de porcelana 4.2. Miscibilidade de líquidos 1° Preparamos seis misturas em seis tubos de ensaio numerados de 1 a 6; 5 mL água destilada + 3 mL etanol; 5 mL água destilada + 3 mL 1-butanol; 5 mL água destilada + 3 mL hexano; 5 mL etanol

PROPRIEDADES PERIÓDICAS ENGENHARIA CIVIL PROPRIEDADES PERIÓDICAS SALVADOR – BA 2014 RESUMO Relatório referente à quarta prática e terceira aula de laboratório, sobre propriedades periódicas. Ao utilizar o Bromo e o iodo foi possível analisar a característica oxidante dos halogênios, assim como com o uso do Magnésio, Sódio e Alumínio conseguimos analisar a característica redutora dos elementos químicos pertencentes ao mesmo período. Constatou-se,…