Geometria Molecular

estado sólido em consequência da forte atração, de natureza elétrica, entre cátions e ânions, formando o retículo cristalino. Em sua maioria, os metais são sólidos, devido à interação entre os cátions fixos e os elétrons livres. As substâncias moleculares podem ser encontradas nos três estados físicos, o que nos leva a concluir que, entre as moléculas, existem forças de atração de diferentes intensidades. A essas forças damos o nome de Forças Intermoleculares. Intermoleculares Tipos de…

INTRODUÇÃO A MODELAGEM MOLECULAR DE FÁRMACOS NO CURSO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA FARMACÊUTICA Ivone Carvalho*, Mônica T. Pupo, Áurea D. L. Borges e Lílian S. C. Bernardes Departamento de Ciências Farmacêuticas, Faculdade de Ciências Farmacêuticas de Ribeirão Preto, Universidade de São Paulo, Av. do Café s/n, 14040-903 Ribeirão Preto - SP Recebido em 25/7/02; aceito em 11/9/02 INTRODUCTION TO MOLECULAR MODELING OF DRUGS IN THE MEDICINAL CHEMISTRY EXPERIMENTAL COURSE. Molecular Modeling is…

Covalente Normal  Definição: o par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante. Exemplo: formação do cloro – Cl2. Cl ( Z = 17)  1s2 2s22p6 3s23p5 F2, Br2 e I2 Cl Cl Fórmula de Lewis Cl2 ou Cl - Cl Molecular Estrutural Ligação Covalente Normal Configuração dos Átomos: Ligação Covalente Normal Cl2 Exemplos de Ligações Covalentes Normais O O O2 ou O = O N N N2 ou N  N H O H H Cl H2O ou H - O -…

.....112 4.6.1 Geometria molecular ......................................................................................113 4.6.2 Formas moleculares .......................................................................................114 4.6.3 Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) .118 4.6.2 Ligações duplas e triplas ................................................................................139 4.6.3.5 Método dos orbitais moleculares ................

qual é cátion e qual é ânion é este: O átomo que perdeu e- se tornará positivo, na palavra "cátion" a letra "t" torna-se um sinal de "+", e o átomo que recebeu e- será negativo, na palavra "ânion" a letra "n" é a inicial de "negativo". Na fórmula molecular, sempre vem (com algumas exceções) primeiro o átomo menos eletronegativo e em seguida o mais eletronegativo. Lembrando que, a propriedade periódica eletronegatividade se refere a capacidade do átomo de receber elétrons, e…

DE EXERCÍCIOS. SEM 2-2014 Prof. Paulo Cezar Tulio Ligações químicas – Ligação covalente e forças intermoleculares. 1) O que diferencia uma ligação covalente de uma ligação iônica? Justifique. 2) Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável em termos da estabilidade adquirida pelos átomos de Cl na molécula. 3) O NaCl é formado por pares iônicos Na+Cl-, ligação iônica. O cloreto de hidrogênio (HCl) é formado por moléculas onde a ligação é covalente. Em termos…

Lista de exercícios - Ligações químicas CAP 9 1. Usando a teoria dos orbitais moleculares (TOM) faça o estudo das seguintes moléculas, calcule ordem de ligação e determine se as moléculas são diamagnéticas ou paramagnéticas. a) H2 g) N2 m) Ne2+ + b) H2 h) O2 o) P2 + c) Li2 i) O2 p) F2 d) C2 j) O2q) F22+ e) Be2 k) N2 f) He2 l) Cl2 2. O dioxigênio pode estar em vários estados de oxidação como em: O2PtF6 (O22+); O2; KO2 (O2–) e BaO2 (O22–). Os comprimentos…

Em química, a teoria dos orbitais moleculares explica as ligações covalentes.Um OM é uma função matemática que descreve tendências a um comportamento de uma nuvem eletrônica em uma molécula. Químicos usam estas funções para predizer ou explicar propriedades químicas e físicas de materiais. Por exemplo, as funções podem dizer a probabilidade de se encontrar um elétron em qualquer região específica. Químicos costumam construir modelos matemáticos de orbitais moleculares combinando orbitais…

2ª Lista de Exercícios – Ligações Química e Forças Químicas 1. Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine sua geometria molecular (modelo VSEPR) e a hibridização do átomo central se houver. a) H3O+, b) SCN-, c) CS2, d) BrO3-, 2. Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás: a) Br2; b) CH3OH; c) H2S. 3. Qual membro dos seguintes pares tem as forças de…

Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. T: 1s2 2s2 2p4. W: 1s2 2s2 2p6 3s2. Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente: a) b) c) d) e) Iônico, iônico, iônico, molecular. Molecular, molecular, iônico, iônico. Iônico, iônico, molecular, molecular. Iônico, molecular, iônico, iônico. Molecular, molecular, molecular, iônico. Líder absoluto em exames de seleção de Ensino Médio e UFPR Ensino Superior 1 Material Extra 2011 10. (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano