Geometria Molecular

Figura 1: modelo chave fechadura A estereoquímica e o reconhecimento molecular: Ligante / sítio receptor Apesar do modelo chave-fechadura ser útil na compreensão dos eventos envolvidos no reconhecimento molecular ligante-receptor, este modelo é uma representação grosseira da realidade, uma vez que a interação entre a biomacromolécula e a micro-molécula apresenta natureza tridimensional dinâmica. Desta forma, a dimensão molecular do ligante, as distâncias inter atômicas e o arranjo…

Conteúdo Programado da Avaliação: Química Orgânica (formulas moleculares,estrutural e linhas) Classificação do carbono (Quanto a geometria,ângulo,número de carbonos ligados,hibridação,quiralidade). Classificação de cadeias carbônicas. 1) Marque a alternativa correta que apresenta classificação da cadeia carbônica da essência de abacaxi, cuja fórmula estrutural é: a) Aberta, ramificada, heterogênea e saturada b) Aberta, normal, heterogênea e saturada c) Aberta, normal, heterogênea e…

forma da molécula, por exemplo, dois compostos de mesma formula molecular (mesmo número de elétrons), e com diferentes temperaturas de ebulição. Além de terem formas geométricas diferentes. Na geometria cilíndrica podem interagir fortemente, já as esferoidais não se aproximam, pois seu contato é limitado a uma região muito pequena. Como resultado da forte dependência em relação a distancia, as interações de London entre moléculas da geometria esferoide com o mesmo numero de elétrons. …

trajetória, mostrando que suas moléculas são apolares. Ao analisarmos as estruturas das moléculas, podemos determinar se elas são polares ou não, levando em consideração dois fatores importantes: a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a geometria da molécula. 1º) Eletronegatividade entre os átomos: Se a molécula for formada por ligações entre átomos dos mesmos elementos químicos, isto é, se forem substâncias simples, tais como O2, H2, N2, Cℓ2, P4, S8, etc., elas serão…

quando fundidos ou em solução. Eles geralmente tem um alto ponto de fusão e tendem a ser solúveis em água. Imagem de dois íons, por exemplo Na+ e Cl- formando uma ligação iônica. Os orbitais eletrônicos geralmente não se sobrepõem (i.e., orbitais moleculares não são formados), devido ao fato de que cada íon chega ao estado energético mais baixo e a ligação é baseada somente (teoricamente) em interações eletrostáticas entre os íons positivo e negativo. Os íons em cristais de compostos…

Divisão de Ensino de Química da Sociedade Brasileira de Química (ED/SBQ) Instituto de Química da Universidade Federal da Bahia (IQ/UFBA) Educação e Inclusão (EI) A utilização de modelos moleculares alternativos no ensino de hidrocarbonetos para alunos deficientes visuais Tatyane Caruso Fernandes1* (PG), Fabiana R. G. e Silva Hussein1 (PQ) 1 Programa de Pós-graduação FCET - Universidade Tecnológica Federal do Paraná – Av. Sete de Setembro, 3165 – Rebouças – CEP 80230-901 – Curitiba/PR.

Ligação covalente: ligação covalente ou molecular é aquela que se dá por compartilhamento de um ou mais elétrons por dois ou mais átomos. Formam-se então um ou mais pares comuns que pertencem a ambos os átomos. Quando 2 ou mais átomos se ligam exclusivamente por ligação covalente, o conjunto formado é chamado de MOLÉCULA. A ligação covalente é a principal responsável pela formação das estruturas moleculares dos compostos orgânicos e pelas estruturas moleculares dos polímeros. Ex.…

denominada matriz, a qual é continua e envolve a outra fase, chamada como frequência de fase dispersa. As propriedades dos compósitos são função das propriedades das fases constituintes, de suas quantidades relativas e da geometria da fase dispersa. Nesse contexto, subtende-se por “geometria da fase dispersa” a forma, o tamanho, a distribuição e a orientação dessas partículas, essas características são apresentadas na figura 1.1. Um esquema simples para mostrar a classificação dos…

eles se aproximam e compartilham elétrons (ocorre uma distorção da nuvem eletrônica). s com s - sigma s com p - sigma GEOMETRIA MOLECULAR Está ligada a ligações covalentes. Ver tabela no caderno. Polaridade As espécies que tiverem geometria angular ou piramidal serão sempre polares, devido à existência de P.E.L no átomo central. Já para as demais geometrias moleculares, as espécies podem ser polares ou apolares. As moléculas polares apresentam distorção na nuvem eletrônica. A…

ISOMERIA Compostos diferentes com a mesma fórmula molecular denominam-se isômeros. Isômeros constitucionais (ou estruturais) são isômeros que diferem devido à diferente ligação dos seus átomos. Por exemplo: Fórmula molecular C4H10 C5H11Cl C2H6O Isômeros constitucionais ISOMERIA Os isômeros constitucionais podem ser subdivididos em: a) Isomeria de Função; b) Isomeria de Cadeia; c) Isomeria de posição; d) Isomeria de Compensação ou Metameria; e) Isomeria Dinâmica ou