Repulsão dos eletróns

1. Teoria de repulsão dos pares eletrônicos na camada de valência (RPECV) O modelo RPECV foi introduzido por Gillespie e Nyholm na década de 1950, com o intuito de auxiliar a previsão de geometrias moleculares a partir de estruturas de Lewis. O modelo RPECV é uma ferramenta extremamente poderosa na determinação de estruturas de moléculas de elementos representativos. As estimativas de geometria providenciadas pela teoria RPECV têm sido confirmadas por dados experimentais. De acordo com o modelo RPECV, apenas a repulsão entre pares isolados (p.i.) e pares ligados (p.l.) ao redor do átomo central são relevantes na determinação das geometrias. Pode ser estabelecida a seguinte ordem crescente de influência na determinação de geometrias: repulsão p.l-p.l. < p.l.-p.i. < p.i.-p.i. Na molécula de amônia (NH3), a geometria é piramidal triangular (Figura 1). Se o par isolado tivesse a mesma influência que os pares ligados (as três ligações N-H), o ângulo de ligação ∠ HNH se assemelharia ao ângulo interno de um tetraedro regular: 109,5º. Entretanto, o ângulo ∠ HNH = 107º. Figura 1. Molécula da amônia. ∠ HNH = 107º (LP significa par isolado). O parâmetro geométrico mais importante no estudo das geometrias moleculares é o ângulo de ligação. O ângulo de ligação (simbolizado por ∠ ) é definido por três átomos. Fique ligado: todas as moléculas diatômicas são lineares. Como usar a teoria RPECV? Para utilizar a teoria RPECV, basta seguir o procedimento a seguir: 1.…

objetivo descrever a Geometria molecular. Que por sua vez é o estudo de como os átomos são distribuído espacialmente em uma molécula é uma ferramenta preciosa para entendermos o universo. Tentaremos ser breves no assunto, de forma simples e completa. Introdução A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula. Ela baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos…

LIGAÇÃO COVALENTE Questão 1 Considerando os íons NO2+ e NO2-, faça o que se pede: a. Represente cada um dos íons através de um número adequado de formas de ressonância. NO2+: NO2-: ↔ b. Quais são as ordens da ligação N-O em cada um deles? Analisando as estruturas propostas no subitem anterior, 𝑂𝐿 = 2 e 𝑂𝐿 = 1,5. c. O comprimento da ligação N-O em um desses íons é 110 pm e no outro 124 pm. Qual comprimento de ligação corresponde a qual íon? Justifique sua resposta. Sabe-se que quanto…

GEOMETRIA MOLECULAR EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis: a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. Portal de Estudos em Química (PEQ) –…

Justifique. c. As espécies CO, CO2 e CH3OH são polares? Justifique. Questão 16. Considerando os íons NO2+ e NO2‒, faça o que se pede: a. Represente cada um dos íons através de um número adequado de formas de ressonância. b. Quais são as ordens da ligação N-O em cada um deles? c. O comprimento da ligação N-O em um desses íons é 110 pm e no outro 124 pm. Qual comprimento de ligação corresponde a qual íon? Justifique sua resposta. Questão 17. Faça o que se pede em cada item abaixo. a.…

Curso:Química Industrial Disciplina:Compostos de Coordenação Professora:Mariângela Data de entrega:04.09.2013 Aluna:Carmem Gitana Knevitz Trisch Isomeria geométrica e óptica em compostos de coordenação Isomeria em complexos de número de coordenação quatro: Complexos tetracordenados possuem duas estruturas geométricas principais: o tetraédro e o quadrado planar.As espécies que apresentam a geometria quadrado-planar (Ex. [PtCl4]2-), [Ni(CN)4]2-) são característicos dos…

MnO4- possuem geometria tetraédrica e apresentam coloração púrpura acentuada. Baseado nestas informações, explique o motivo pelo qual esta coloração não pode surgir de uma transição de campo ligante, também conhecida como transição d-d. Qual tipo de transição ocorre nestes íons e por quê sua tonalidade é bastante acentuada? Justifique. 5- A oxidação pelo ar de sais de cobalto(II) em uma solução contendo amônia e nitrito de sódio permite o isolamento do sólido amarelo [Co(NO2)3(NH3)3],…

átomos de hidrogénio.” (D) … ao comprimento médio de ligação O-H. 8- Considere as seguintes fórmulas de estrutura: Indique para estas partículas: 8.1- O nº de electrões de valência; 8.2- O nº de electrões que ocupam a região internuclear; 8.3- O tipo de ligação estabelecida; 8.4- O nº de pares electrónicos de valência que não participa na ligação. 9- Classifique cada uma das seguintes afirmações em verdadeira ou falsa: (A) A geometria molecular estabelece-se de forma a tornar a…

Exercícios de Química Geometria Molecular 1) (PUC-MG-2002) Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica: a) XY3: trigonal b) X3Y: angular c) YX3: piramidal d) YX: linear 2) (UFPB-2006) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde humana; o dióxido de…

classes de exceções à regra do octeto: Geometria Molecular
A forma geométrica de uma molécula é determinada pelo arranjo dos pares eletrônicos em torno dos átomos.
O método pelo qual se estabelece a orientação mais estável dos pares eletrônicos em torno dos átomos a fim de se encontrar a geometria da molécula é denominado "repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência" (ou VSEPR, da sigla em inglês).
Como o próprio nome indica, esse método considera as…