Geometria Molecular No2

181 insol. em água sol. em hexano SnF4 194,7 705 (sublima) - sol. em água insol. em hexano (p.m. = peso molecular; p.f. = ponto de fusão; p.e. = ponto de ebulição) Resp.:As EN do Sn, C e F são, respectivamente, 1,7, 2,5 e 4; logo, a ligação Sn-C é covalente e o Sn(CH2CH3)4 tem as propriedades típicas dos compostos moleculares (cujas moléculas são atraídas umas pelas outras apenas por interações intermoleculares do tipo van der Waals e dipolo-dipolo),…

INTRODUÇÃO O oxigénio é o elemento mais abundante em massa na crosta terrestre e nos oceanos, e o segundo na atmosfera. Na atmosfera encontra-se como oxigénio diatómico/oxigénio molecular (O2), dióxido de carbono (CO2), ozono (O3), dióxido de nitrogénio (NO2), monóxido de nitrogénio (NO), dióxido de enxofre (SO2), etc. O ciclo do oxigénio descreve o movimento do oxigénio entre os seus três reservatórios principais: a atmosfera (os gases que rodeiam a superfície da terra), a biosfera (os

múltiplas ligações nos ângulos de ligação Pares de Elétrons Geometria do Par de Elétron Pares não Ligantes 2 0 3 2 pares Pares Ligantes 0 Linear 3 pares Geometria Molecular Linear Exemplo CO2 BF3 Trigonal planar Trigonal planar 2 NO2- 1 Angular Pares de Elétrons Geometria do Par de Elétron Pares Ligantes Pares não Ligantes 4 Geometria Molecular 0 Exemplo CH4 4 pares Tetraédrica Tetraédrica

Lista de exercícios - Ligações químicas CAP 9 1. Usando a teoria dos orbitais moleculares (TOM) faça o estudo das seguintes moléculas, calcule ordem de ligação e determine se as moléculas são diamagnéticas ou paramagnéticas. a) H2 g) N2 m) Ne2+ + b) H2 h) O2 o) P2 + c) Li2 i) O2 p) F2 d) C2 j) O2q) F22+ e) Be2 k) N2 f) He2 l) Cl2 2. O dioxigênio pode estar em vários estados de oxidação como em: O2PtF6 (O22+); O2; KO2 (O2–) e BaO2 (O22–). Os comprimentos…

Disciplina: Química Teórica Lista de exercícios  Geometria molecular 1- Qual é a forma da molécula do cloreto de tionila, SOCl2 e do íon ClO3-? Quais são os valores esperados para os ângulos de ligação? 2- Qual é a forma do íon XeF5+? b) Quantos ângulos diferentes existem na molécula? c) Quais são os valores esperados para os ângulos FXeF? 3- Qual é a forma da molécula ICl2 e do íon SbF52-? Quais são os valores esperados para os ângulos de ligação? 4- Utilize as estruturas de…

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL (IC-310) PROF: GUILHERME PEREIRA GUEDES Ligações Químicas e Geometria Molecular I) Estudo Dirigido 1) 2) 3) 4) 5) 6) Como se forma uma ligação química? O que é ligação iônica? Por que os elementos metálicos tendem a formar cátions com facilidade? Qual é a origem da energia requerida para a formação de ligações iônicas? Que características apresentam os compostos iônicos? Discuta…

hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. 5. Comparar cloreto de potássio (KCl) e cloreto de hidrogênio (HCl) quanto: a) ao tipo de ligação de cada composto puro; b) à dissolução de cada um desses compostos em água; c) à função inorgânica a que pertence cada composto. 1-, 1- 6. Representar as estruturas de Lewis e descrever a geometria de (NO2) (NO3)…

hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. 5. Comparar cloreto de potássio (KCl) e cloreto de hidrogênio (HCl) quanto: a) ao tipo de ligação de cada composto puro; b) à dissolução de cada um desses compostos em água; c) à função inorgânica a que pertence cada composto. 1-, 1- 6. Representar as estruturas de Lewis e descrever a geometria de (NO2) (NO3)…

fogueira com mais facilidade. Moléculas se colidem com maior frequência se aumentarmos o número de moléculas reagentes. 3. O efeito da temperatura- O aumento da temperatura aumenta a agitação molecular, aumentando consequentemente o número de colisões entre os reagentes e a velocidade da reação, desse modo quase todas as reações químicas ocorrem de forma mais rápida quando suas temperaturas são elevadas. 4. A influência dos agentes…

reação em etapas ocorre é estabelecido a partir de complexa pesquisa não sendo um de nossos propósitos para estudo. Ex.: formação do NO2 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 1a etapa (rápida): 2 NO(g) → N2O2(g 2a etapa (lenta): N2O2(g) + O2(g) → 2 NO2(g) Reação global: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) A condição de ser reação elementar ou complexa deverá ser informada no enunciado da questão ou pergunta. [pic]