Geometria Molecular

Disciplina: Química Teórica
Lista de exercícios

 Geometria molecular
1- Qual é a forma da molécula do cloreto de tionila, SOCl2 e do íon ClO3-? Quais são os valores esperados para os ângulos de ligação?
2- Qual é a forma do íon XeF5+? b) Quantos ângulos diferentes existem na molécula? c) Quais são os valores esperados para os ângulos FXeF?
3- Qual é a forma da molécula ICl2 e do íon SbF52-? Quais são os valores esperados para os ângulos de ligação?
4- Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dar a fórmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies: a) tetracloreto de enxofre; b) tricloreto de iodo; c) IF 4-; d) trióxido de xenônio; e) PF4-; f)
ICl4+; g) pentafluoreto de fósforo; d) tetrafluoreto de xenônio.
5- Dê a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada um dos seguintes casos: a) I 3-; b)
SbCl5; c) IO4-; d) NO2.
6- Escreva as estruturas de Lewis e a fórmula VSEPR, indique a forma da espécie e prediga os ângulos de ligação aproximados de a) CF3Cl; b) TeCl4; c) COF2; d) CH3-.
7- Prediga os ângulos de ligações que envolvem o átomo central dos seguintes íons e moléculas triatômicos: a) ozônio, O3; b) íon azoteto, N3-; c) íon cianeto, CNO-; d) íon hidrônio, H3O+.
8- Escreva a estrutura de Lewis e diga se as seguintes moléculas são polares ou apolares: a) CH 2Cl2; b) CCl4; c)
CS2; d) SF4; e) C5H5N; f) C2H6; g) CHCl3.
9- Qual é a hibridização dos orbitais utilizados por cada átomo central para acomodar os pares de ligação: a) tetraedro; b) bipirâmide trigonal; c) octaedro; d) linear?
10- Dê a hibridização do átomo central das seguintes moléculas: a) SF4; b) BCl3; c) NH3; d) (CH3)2Be.