Quimica

ESCOLA SÃO DOMINGOS
BATERIA DE EXERCÍCIOS – 2º TRIMESTRE
QUÍMICA – 1º ANO
1. Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico.
Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:
a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades.
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados? 2. Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):-

Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.

3. Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência:
a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH 3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:).
b) observando a estrutura esquematizada, que propriedades ácidas ou básicas, pode-se esperar que a amônia apresente? Justifique.

4. A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis,
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I. hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons?
Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.

5. Comparar cloreto de potássio (KCl) e cloreto de hidrogênio (HCl) quanto:
a) ao tipo de ligação de cada composto puro;
b) à dissolução de cada um desses compostos em água;
c) à função inorgânica a que pertence cada composto.
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