compostos de coordenaçao- inorganica II

UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL

Curso:Química Industrial

Disciplina:Compostos de Coordenação

Professora:Mariângela

Data de entrega:04.09.2013

Aluna:Carmem Gitana Knevitz Trisch

Isomeria geométrica e óptica em compostos de coordenação
Isomeria em complexos de número de coordenação quatro:
Complexos tetracordenados possuem duas estruturas geométricas principais: o tetraédro e o quadrado planar.As espécies que apresentam a geometria quadrado-planar (Ex. [PtCl4]2-), [Ni(CN)4]2-) são característicos dos íons de metais de transição com configurações d8 ou s¹d7. Este tipo de geometria pode apresentar isomeria geométrica cis-trans, conforme figura abaixo:

As espécies que apresentam a geometria tetraédica são características dos complexos dos metais representativos ou dos metais de transição com configuração eletrônica diferentes de d8 ou s¹d7. Em um complexo tetraédrico, os quatro ligantes ocupam os vértices de um tetraedro regular, portanto, todas as posições são equivalentes, não existindo assim os isômeros geométricos. Complexos com geometria tetraédrica podem apresentar isomeria óptica de forma semelhante aos compostos orgânicos. Logo, a forma mais simples de apresentar este comportamento é possuir os quatro ligantes diferentes entre si. Todavia, em alguns destes complexos a dificuldade de separação é tão grande que se considera que alguns não são opticamente ativos, pois interconvertem, formando mistura racêmica. Um exemplo de composto tetraédrico que possui isomeria óptica são os enantiômeros do bis(benzoilacetonato) de berílio. Os compostos quadrados planares raramente mostram tal isomeria. O plano formado pelos quatro átomos ligantes e o íon metálico central geralmente é um plano especular que impede a possibilidade de assimetria óptica. Um exemplo de