Relatório

lefttopUNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
QUI0307AA- QUÍMICA INORGÂNICA II
HORÁRIO: 58-59
PROF.: ALMIR LUIS BRANCHER
PRÁTICA 3: Síntese e Caracterização Espectroscópica (IV) do Composto de Coordenação cis – Glicinato de Cobre (II) MonoidratadoCAXIAS DO SUL, 16 DE OUTUBRO DE 2014INTRODUÇÃO TEÓRICA
A Química de Coordenação especializa-se no estudo dos compostos de coordenação, onde o termo complexo representa um átomo metálico na forma iônica (ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente.
O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons envolvidos é um complexo. Dessa forma, um complexo é a combinação de um ácido de Lewis (que é o átomo metálico central) com várias bases de Lewis (que são os ligantes). O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo central é chamado de átomo doador, porque ele é o elemento que doa os elétrons usados para formar a ligação. O átomo ou íon metálico, o ácido de Lewis do complexo, é o átomo que irá receber esses elétrons. A ligação estabelecida entre ácido e base de Lewis é do tipo coordenada, também conhecida por ligação dativa.
Os compostos de coordenação representam moléculas constituídas por um ou vários ácidos de Lewis, ligados a uma ou várias bases de Lewis. Compostos desta natureza, com vasta aplicabilidade, envolvem os metais de transição e, neste caso, os compostos de coordenação também são chamados de complexos metálicos.
Nos compostos de coordenação existem uma enorme variedade de tipos de isomeria, entre elas podemos destacar os isômeros geométrico e ópticos. Os isômeros ópticos estão estruturalmente ligados como imagem especular e a direção da luz polarizada em diferentes direções. Elas possuem muitas propriedades idênticas tais como, solubilidade, ponto de fusão e cor. Os isômeros geométricos se