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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA - UFU DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA 3

PRÁTICA 02 – SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAAMINCOBRE (II) MONOIDRATADO

Alunos: Carolina Xavier Eric Demonari Larissa Vieira

Maio/2015.

1- INTRODUÇÃO

O elemento de transição cobre (Cu) é um metal de coloração vermelha um pouco amarelada, com um brilho levemente opaco. Está localizado no grupo I-B da tabela periódica, possui número atômico 29, massa atômica 63,55 g.mol-1, ponto de fusão de 1038°C, ponto de ebulição 2927ºC, é um metal macio, maleável e dúctil. Em contato com ar atmosférico por tempo prolongado o cobre sofre oxidação formando em sua superfície uma película de uma mistura de óxidos, hidróxidos e carbonatos, de cor verde chamada de azinhavre. O Cobre forma diversos compostos sendo o principal deles o sulfato de cobre (CuSO4·5H2O), utilizado como algicida e agente conferidor de coloração azul para água de piscinas, esse sal em estado anidro é de coloração branca, porém, em contato com o ar da atmosfera absorve a água e adquire coloração azulada. Além de formar os compostos como o sulfato de cobre descrito acima, o Cobre também forma compostos de coordenação, ou seja, forma íons complexos com amônia e com a água tais como: Tetraaminocuprato(II) ([Cu(NH3)4]+2) e Tetraaquocuprato(II) ([Cu(H2O)4]+2) (este complexo é resultado da hidratação do íon cobre, e responsável pela coloração azul intensa da solução.) O cobalto (Co) é um metal de cor cinza brilhante, dúctil, um tanto maleável, estável ao ar e a água em temperatura ambiente. Ele é um metal de transição e pertence ao Grupo 9 da tabela periódica. A tendência de não utilizar todos os elétrons do nível mais externo nas ligações químicas no estado de oxidação máximo do elemento, observada nos elementos da segunda metade do bloco d, é mantida. Os estados de oxidação (+II) e (+III) são, de longe, os mais importantes para o cobalto. Também se verifica a tendência, observada na primeira série de