Ligações

Exceções à regra do octeto
Existem três classes de exceções à regra do octeto:
Geometria Molecular

A forma geométrica de uma molécula é determinada pelo arranjo dos pares eletrônicos em torno dos átomos.

O método pelo qual se estabelece a orientação mais estável dos pares eletrônicos em torno dos átomos a fim de se encontrar a geometria da molécula é denominado "repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência" (ou VSEPR, da sigla em inglês).

Como o próprio nome indica, esse método considera as repulsões entre pares de elétrons ligantes e não ligantes, situados nas camadas de valência dos átomos.
Bases do modelo VSEPR
• Os pares eletrônicos da camada de valência de um átomo tendem a se orientar de maneira que sua energia total seja mínima.
• Os pares eletrônicos não ligantes são mais volumosos que os pares ligantes.
• Quanto maior o ângulo entre os pares de elétrons, menor a repulsão.
Importância dos Pares de Elétrons Não-
Ligantes
Para determinar a geometria de uma molécula temos que:
• Esquematizar a estrutura de Lewis da molécula
• Determinar o número estérico
• Determinar o número de pares não ligantes
• Se todos os pares de elétrons em torno do átomo central forem ligantes (PL), então a geometria da molécula será linear, trigonal plana, tetraédrica, bipirâmide trigonal ou octaédrica, dependendo do número estérico.
• Se um ou mais pares de elétrons em torno do átomo central for não ligante (PNL), então a molécula terá uma geometria distorcida, conforme mostrado na tabela a seguir.
• Ao considerarmos a geometria ao redor do átomo central,consideramos todos os elétrons
(pares solitários e pares ligantes).
• Quando damos nome à geometria molecular, focalizamos somente na posição dos átomos

moléculas com número ímpar de elétrons;

moléculas nas quais um átomo tem menos de um octeto, ou seja, moléculas deficientes em elétrons;

moléculas nas quais um átomo tem mais do que um octeto, ou seja, moléculas