Ligaçoes

LIGAÇÕES QUÍMICAS

1 – INTRODUÇÃO

Na natureza, somente os gases nobres estão no estado atômico isolado, a partir disso, concluíram que suas configurações eletrônicas lhes asseguravam estabilidade. Os átomos se ligam com a finalidade de adquirir uma configuração estável, ou seja, 2 ou 8 elétrons na última camada (configurações de gases nobres).
Quando os átomos reagem para formar ligações, unicamente atuam os elétrons do nível mais externo, denominado nível de valência. Para representar os elétrons do nível de valência usa-se a notação de Lewis, assim chamada em honra ao físico americano Lewis (1875-1946), que consiste em escrever os símbolos atômicos rodeados de tantos pontos quantos elétrons tem o átomo no nível de valência.

1.2 – Ligação Iônica

Uma ligação iônica é a que se forma por transferência de um ou mais elétrons do nível de valência de um átomo para o nível de valência de outro, geralmente ocorre entre um metal (baixa eletronegatividade) e um não metal (elevada eletronegatividade). O átomo que perde elétrons converte-se num cátion enquanto o que os ganha converte-se num anion. A ligação iônica produz-se pela atração eletrostática entre os íons de cargas opostas.
Uma configuração eletrônica muito estável para os átomos consiste em ter oito elétrons no nível de valência. A tendência para alcançar esta configuração conhece-se pela regra do octeto. A estabilidade das substâncias iônicas deve-se à liberação de uma grande quantidade de energia, denominada energia reticular, ao formar-se o sólido iônico.
Exemplo: ligação entre alumínio e oxigênio

Fórmula de Lewis: representa os elementos pelos elétrons da última camada (elétrons de valência). 19 K – 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 , 4s1 : precisa doar 1 elétron (carga +1)
9 F – 1s2 2s2 2p5 : precisa ganhar 1 elétron (carga -1)

Características dos Compostos iônicos: em condições ambientes, são sólidos, cristalinos, duros, com elevados pontos de fusão e ebulição. No estado sólido, não conduzem