Geometria Molecular

lei dos cossenos; arcos e ângulos; equações trigonométricas. - Geometria plana, figuras geométricas simples: reta, semirreta, segmento, ângulo plano, polígonos planos, circunferência e círculo; figuras planas; semelhança de triângulos e relações métricas nos triângulos; áreas de polígonos; círculos, coroas e setores circulares. - Geometria espacial: cálculo de áreas e volumes; cilindro, cone, pirâmide, tronco, prisma e esfera. - Geometria analítica: coordenadas cartesianas; distância…

Sistemas de equações e inequações trigonométricas. Resolução de triângulos. 12. Geometria Analítica: Coordenadas cartesianas. Ponto. Distância entre pontos. Equação da reta. Paralelismo e perpendicularismo. Ângulo entre retas. Distância entre ponto e reta. Circunferência. Eixo radical. Elipse, parábolas e hipérboles. Lugares geométricos e interpretações de equações de 2 o grau. Intercessões entre figuras geométricas. 13. Geometria Plana: Polígonos. Circunferências e círculos.…

equação e aos aspectos átomos iguais se unem para comparpode ser considerada como uma aprorelevantes para a química. tilhar seus elétrons de valência porque ximação válida face a diferença de a matéria formada apresenta geralTeoria dos orbitais moleculares (TOM) mente maior potenInicialmente, vamos estudar uma cial de ionização e Tabela 3 Comparação entre a energia de rede calculada pela molécula simples: a molécula de H2. menor afinidade eleEq. (10) e o valor experimental*. Em…

de forma artificial. O grafite é um sólido escuro e pouco duro, apresenta massa específica de 2,22g/cm³. Do ponto de vista microscópico, é um sólido constituído pela união de enorme quantidade de átomos de carbono, e cada um deles apresenta geometria molecular trigonal plana. Já o diamante é um sólido transparente e muito duro, apresenta massa específica de 3,51g/cm³. É a substância natural mais dura de que se tem conhecimento. Por causa disso é usado para cortar vidro e fazer brocas.…

Trigonometria; Geometria plana; Álgebra II (números complexos, polinômios); Geometria espacial; Geometria analítica. FÍSICA Medição; Cinemática; Dinâmica; Termodinâmica; Vibrações e ondas; QUÍMICA Propriedades dos Materiais; Estrutura Atômica da Matéria – Constituição dos Átomos; Periodicidade Química; Ligações Químicas e Interações intermoleculares; Gases e Estequiometria; Funções inorgânicas; Cinética Química; Equilíbrio Químico…

dos compostos orgânicos estão relacionadas (e são determinadas) por suas estruturas. O tipo de cadeia carbônica, as ramificações, a natureza das ligações, o número de ligações, enfim, a disposição dos átomos na molécula determinam as interações moleculares que influenciarão no ponto de fusão, no ponto de ebulição, na solubilidade e na densidade dos compostos orgânicos. Relembrando: POLARIDADE EM MOLÉCULAS: Eletronegatividade: é a tendência que o átomo de um determinado elemento…

equação e aos aspectos átomos iguais se unem para comparpode ser considerada como uma aprorelevantes para a química. tilhar seus elétrons de valência porque ximação válida face a diferença de a matéria formada apresenta geralTeoria dos orbitais moleculares (TOM) mente maior potenInicialmente, vamos estudar uma cial de ionização e Tabela 3 Comparação entre a energia de rede calculada pela molécula simples: a molécula de H2. menor afinidade eleEq. (10) e o valor experimental*. Em termos da…

Ligação covalente: ligação covalente ou molecular é aquela que se dá por compartilhamento de um ou mais elétrons por dois ou mais átomos. Formam-se então um ou mais pares comuns que pertencem a ambos os átomos. Quando 2 ou mais átomos se ligam exclusivamente por ligação covalente, o conjunto formado é chamado de MOLÉCULA. A ligação covalente é a principal responsável pela formação das estruturas moleculares dos compostos orgânicos e pelas estruturas moleculares dos polímeros. Ex.…

disposto em forma de tetraedro. O modelo de Lewis é bastante útil na descrição qualitativa das ligações químicas. Porém, quando se quer discutir questões energéticas, geometrias ou aspectos de natureza espectrocópica, torna-se necessário lançar mão de teorias quânticas em termos da combinação de orbitais. De modo geral, um orbital molecular de uma molécula AB – isto é, - pode ser descrito por uma combinação linear ( soma ou diferença) dos orbitais atômicos localizados em A e B,…

elétrons: Linear – Dois pares de elétrons formando 180º em relação ao átomo central. Triangular- Três pares arrumados nos vértices de um triângulo, ângulo de 120º. Tetraédrico – Quatro pares formando ângulos de 109º em relação ao átomo central. Geometria Molecular A forma de uma molécula é definida pelo arranjo dos átomos. Moléculas lineares: pares de lados opostos. Moléculas planas triangulares: três pares. Moléculas angulares: há pares de elétrons não compartilhados e dois fazendo…