O mundo do trabalho

O que reflete a enorme variedade de maneiras como as átomos se ligam para formar compostos é o meio material ao nosso redor com suas forma, propriedades e valores. A explicação do meio material pode ser feita utilizando-se modelos propostos para as ligações químicas, e está longe de ser uma questão fechada, em termos científicos ou pedagógicos. A escolha do modelo no ensino de ligações químicas deve ser compatível com o modelo atômico adotado, conforme destacado por Chassot (1996), e ao mesmo tempo, adequar-se aos objetivos de ensino-aprendizagem, fornecendo a base necessária para o desenvolvimento cognitivo do aluno. As teorias atuais sobre ligações químicas foram em grande parte inspiradas na idéia da união por meio de pares de elétrons, proposta por G.N. Lewis em 1916, logo após o lançamento da teoria de Bohr. Na concepção de Lewis, os dois elétrons da ligação são atraídos eletrostaticamente pelos dois núcleos atômicos, sendo compartilhados pelos mesmo. O número máximo de elétrons de valência seria oito, com exceção dos elementos do primeiro período (H, He). Na idéia de compartilhamento eletrônico, está inerente a questão da afinidade dos átomos por elétrons (afinidade eletrônica, potencial de ionização), bem como a questão da igualdade ou desigualdade com que estes são atraídos pelos núcleos. Deve-se lembrar que os orbitais antiligantes contribuem para a composição dos vários estados de energia da molécula, os quais podem ser monitorados por meio de técnicas espectroscópicas. A ligação química apresenta três características importantes: polaridade, distância e energia. Essas características podem ser avaliadas experimentalmente, e fazem parte do banco de dados do químico. A representação espacial da distribuição eletrônica requer um pouco de imaginação, lembrando sempre que cada quarteto de elétrons está disposto em forma de tetraedro. O modelo de Lewis é bastante útil na descrição qualitativa das ligações químicas. Porém, quando se quer