Geometria Molecular

sua molécula apresenta geometria piramidal, como se pode observar na imagem à direita. Em solução aquosa, comporta-se como uma base, transformando-se num ião amónio, NH4+, com um átomo de hidrogénio em cada vértice do tetraedro. A substância amoníaco de fórmula NH3, é gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal. A molécula de amoníaco é formada por um átomo de azoto ligado a três átomos de hidrogénio. Um par de electrões não ligantes no átomo de azoto conduz à geometria piramidal…

adaptada) Em relação ao 1-propanol e ao 1-butanol foram feitas algumas afirmações. A que não corresponde ao comportamento diferenciado desses alcoóis é: (a) A temperatura de ebulição do 1-butanol é maior (b) O 1-propanol apresenta menor massa molecular (c) Nas mesmas condições de operação, a volatilidade do 1-butanol é maior. (d) O 1-propanol é mais solúvel em água (e) O 1-butanol é mais solúvel em n-hexano379666552324003.O ácido acetilsalicílico é uma substância utilizada como…

informações acerca das substâncias elementares. Algumas delas são: o ponto de fusão; o ponto de ebulição; a massa volúmica ou densidade; o estado físico (sólido, líquido ou gasoso); a classificação em metais, não-metais e semimetais. 3. Estrutura molecular – Ligação química 3.1. Ligação química: modelo de ligação covalente Ligação química covalente As moléculas formam-se por ligações entre átomos chamadas ligações covalentes. Numa ligação covalente entre dois átomos,…

entidades químicas envolvidas. Polaridade das ligações  eletronegatividade Polaridade da molécula: depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da geometria da molécula. 3. Ligação metálica Ocorre entre átomos de metais. Ligas metálicas: Aço  Fe e C Aço inoxidável  Fe, C, Ni, Cr Bronze  Cu e Sn 4. GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS 10 QUIMICA TECNOLÓGICA Prof. Rondinelli Ladeira 5. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES São as forças entre as partículas constituintes de…

características, exibindo ângulos de ligação específicos. Teorias de ligação covalente[editar] Existem duas teorias que explicam como se formam as ligações covalentes entre átomos. A teoria da ligação de valência e a teoria das orbitais moleculares. Esta última é mais aprofundada, embora a primeira seja suficiente para uma compreensão simplificada da estrutura das moléculas. Ligações múltiplas entre átomos que usam junto 9.453 electrões se chamam monovalentes, 9.454, bivalentes…

algumas regras de simplificação de fórmulas estruturais. Indique a fórmula estrutural aberta e a fórmula molecular dos compostos cíclicos esquematizados a seguir: 3. a) b) (UERJ) A testosterona, um dos principais hormônios sexuais masculinos, possui fórmula estrutural plana a seguir. Determine: O número de átomos de carbono, classificados como terciário, de sua molécula. Sua fórmula molecular. 4. (UFMG) Indique a fórmula do composto orgânico formado por 9 carbonos e 20…

fusão está diretamente ligado ao arranjo molecular, uma estrutura formada por ligações iônicas por exemplo, sempre terá um ponto de fusão maior que uma estrutura formada por ligações covalente. Isso se deve a geometria da molécula e as forças entre as ligações. A nível molecular, o que ocorre é que as ligações covalentes da cera, sendo a parafina sua principal componente, ao receberem uma certa quantidade de calor se rompem, fazendo um rearranjo molecular resultando em uma troca de fase. 5- (v)

contribuem para a energia total da reacção de formação do composto iónico. Energética da formação de ligações iónicas O Ciclo de Born-Haber relaciona a energia de rede com a energia de ionização, afinidade electrónica e outras propriedades atómicas e moleculares. Ciclo de Born-Haber Cl(g) + eNa(g) Na+(g) + e- 1/2 Cl2(g) Na(g) Na(s) Na(s) + 1/2 Cl2(g) Cl(g) 495.8 kJ/mol 122 kJ/mol 107.3 kJ/mol Htotal = -411 kJ/mol H1 + H2 + H3 + H4 + H5 = Htotal Urede = + 787…

fundamentais. 2. Funções: • Conceito de função; • Função afim; • Função quadrática; • Função exponencial; • Função logarítmica. 3. Progressões: • Padrões e sucessões numéricas e geométricas; • Aritmética; • Geométrica. 4. Geometria plana: • Semelhança de triângulos; • Relações métricas no triângulo retângulo; • Teorema de Pitágoras; • Áreas de superfícies planas e sob curvas. 5. Trigonometria: • Seno, cosseno e tangente de um ângulo agudo; • Lei do…

verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações seguintes. (A) Na molécula de CO2, existem quatro pares de eletrões não ligantes. (B) Na molécula de H2O, existem dois pares de eletrões partilhados. (C) As duas moléculas (H2O e CO2) apresentam geometria linear. (D) Na molécula de H2O, existe um par de eletrões não ligantes. (E) Na molécula de CO2, as ligações carbono-oxigénio têm diferentes comprimentos. (F) O ângulo de ligação, na molécula de H2O, é superior ao ângulo de…