ligações quimicas

QUIMICA TECNOLÓGICA
Prof. Rondinelli Ladeira

UNIDADE 2 – LIGAÇÕES QUÍMICAS
1. Ligação iônica
Ocorre entre um metal e um ametal ou um grupo de ametais. Há grande diferença de eletronegatividade. (quanto > a diferença de EN > caráter iônico do composto).
METAL
1, 2 ou 3 elétrons no último nível

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
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ELÉTRONS

AMETAL
5, 6 ou 7 elétrons no último nível

Propriedades dos compostos iônicos:
Retículo cristalino iônico: número de coordenação de um íon é o nº. de íons que o cercam em um arranjo cristalino. Na+ e Cl- é 6.
Pontos de fusão e ebulição elevados: são sólidos em condições ambientes, devido a atração entre cátions e ânions.
Solúveis em água e solventes polares.
Conduzem corrente elétrica quando em solução ou quando fundidos.

2. Ligação covalente
Ocorrem entre ametais ou um ametal e um semi-metal. Há pouca ou nenhuma diferença de eletronegatividade. Não há transferência de elétrons e sim um emparelhamento ou compartilhamento deles.
a) Ligação covalente simples: é o tipo de ligação em que cada átomo ligante contribui com elétrons para formar o par eletrônico, havendo a interpenetração de orbitais incompletos.
 Ligação covalente do tipo sigma (δ) ocorre quando os orbitais se encontram em um mesmo eixo.
 Ligação covalente do tipo pi (π) ocorre quando dois orbitais “p” encontram-se em eixos paralelos e ocorre uma superposição lateral e parcial entre eles.
b) Ligação covalente dativa: é aquela onde o par de elétrons compartilhado entre duas entidades químicas é formado por dois elétrons emparelhados que pertencem a uma das entidades químicas envolvidas.
Polaridade das ligações  eletronegatividade
Polaridade da molécula: depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da geometria da molécula.
3. Ligação metálica
Ocorre entre átomos de metais. Ligas metálicas:
Aço  Fe e C
Aço inoxidável  Fe, C, Ni, Cr
Bronze  Cu e Sn
4. GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS

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