Geometria Molecular

| | |Forças de adesão, coesão e repulsão. | | |Geometria molecular. | | |Média aritmética. | |Procedimentos

elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons entre o átomo oxigênio e os átomos de hidrogênio. Isso se deve porque os elétrons…

e) V c) III 104. (Cesgranrio-RJ) Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar com números de oxidação +3 e +4. Um destes elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com fórmulas Ti2O3 (iônico) e TiO2 (molecular). No óxido iônico, o íon Ti3+ tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia: Dado: Ti (Z = 22) a) 2 – 8 – 10 – 5 b) 2 – 8 – 10 – 3 c) 2 – 8 – 10 – 2 d) 2 – 8 – 8 – 1 e) 2 – 8 – 9 105. (UFRGS-RS) O íon monoatômico A2–…

Conceitos gerais de ligação química. PROVA TEÓRICA (25 PTOS)– 28 DE MAIO Capítulos 6, 7 e 8 do livro Brown – Química Ciência Central Conteúdos Programático PARTE-4 - 8 AULAS Ligação Química (iônica, covalente e metálica); Forças intermoleculares; Geometria molecular; Propriedades dos materiais. PROVA TEÓRICA ( 30 PTOS) – 29 DE JUNHO Capítulos 9, 10 e 11 do livro Brown – Química Ciência Central PROGRAMA Parte-1 a. Matéria e energia; b. Classificação e Propriedades da matéria; c.…

Compostos Iônicos, força de atração eletrostática, restículos cristalinos, retículo iônico, cargas elétricas de sinais opostos.  Características e Propriedades dos Compostos Covalentes Conheça algumas das propriedades dos compostos covalentes ou moleculares, como estados físicos, pontos de fusão e ebulição, polaridade, condutividade, entre outras.  Classificação das forças intermoleculares Aprenda quais os tipos de interação existem entre moléculas.  Classificação das misturas…

aquosa de HCℓ na concentração de 1 mol/L tem pH = 0. Em sua forma pura, HCℓ é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Acido Fosfórico Formula:H3PO Caracteristicas:Ácido fosfórico ou ácido ortofosfórico é um composto químico fórmula molecular H3PO4. É o ácido de fósforo mais importante. Dentre os ácidos minerais, pode ser considerado um ácido mais fraco. A partir do ácido fosfórico derivam-se o ácido difosfórico ou pirofosfórico, o ácido metafosfórico e o ácido…

FUNDAÇÃO PRESIDENTE ANTÔNIO CARLOS – UNIPAC CURSO DE BIOMEDICINA – 2º PERÍODO ANELISE PEREIRA MORAIS INTERAÇÕES MOLECULARES IPATINGA 2014 Momento Dipolo O vetor momento de dipolo de uma molécula é dado como o indicador da polaridade da mesma: semelhante a uma pilha (que apresenta dois pólos – negativo e positivo), uma molécula possui regiões onde a diferença de eletronegatividade entre átomos ligantes desloca

Teoria do octeto (através da distribuição eletrônica dos gases nobres); Ligação iônica (fórmula de Lewis e fórmula representativa do composto iônico 4 Ligação covalente normal e dativa (fórmula de Lewis, molecular e estrutural plana). 5 Exercícios gerais 6 Geometria molecular: Determinação da geometria de moléculas simples através da aplicação da Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos. 7 Polaridade: Definição de polaridade. Polaridade das moléculas. Solubilidade. Forças…

os resultados obtidos nas avaliações. Foram selecionados do livro didático os seguintes conteúdos para serem abordados utilizando os recursos didáticos alternativos: atomística, tabela periódica e propriedades periódicas, ligações químicas e geometria molecular no 1º ano; cadeias carbônicas e funções orgânicas no 3º ano. Os materiais alternativos utilizados foram: isopor, bolinhas de isopor, varetas de madeira, cartolina, caixas de fósforo, pincéis, tintas guache ou de tecido, tachinhas,…

a média das energia de uma determinada ligação. Geometrias Geometrias Moleculares Teoria da repulsão dos pares eletrônicos Repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central; Pares eletrônicos estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. < Energia < Repulsão Geometrias Geometrias Moleculares Momento Momento de Dipolo…