Cronograma Quimica Geral

CRONOGRAMA

DISCIPLINA: QUIMICA GERAL E INORGANICA
ANO LETIVO: 1º. SEMESTRE – 2015 – Carga Horária: 80 horas aula

Aula
Conteúdo
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Modelo atômico: Átomo de Rutherford: partículas elementares e suas propriedades; Definição e representação de elemento químico: símbolo, Z, A, n, e Massa Atômica; Íons; Modelo de Bohr para descrever os níveis de energia e subníveis (definição simples de orbital); Diagrama de Linus Pauling.
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Tabela Periódica:metais, não metais, gases nobres (simples apresentação); Definição de família e período; Elementos representativos, metais de transição e de transição interna; Identificação de família e período do elemento químico a partir da distribuição eletrônica; Propriedades periódicas: raio atômico, potencial de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade.
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Ligações químicas: Teoria do octeto (através da distribuição eletrônica dos gases nobres); Ligação iônica (fórmula de Lewis e fórmula representativa do composto iônico
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Ligação covalente normal e dativa (fórmula de Lewis, molecular e estrutural plana).
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Exercícios gerais
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Geometria molecular: Determinação da geometria de moléculas simples através da aplicação da Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos.
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Polaridade: Definição de polaridade. Polaridade das moléculas. Solubilidade. Forças intermoleculares: Van der Waals (ou dipolo instantâneo – dipolo induzido), dipolo permanente – dipolo permanente ( ou simplesmente dipolo-dipolo), pontes de hidrogênio.
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Funções químicas inorgânicas: Noções sobre eletrólitos; Ácidos: definição de Arrhenius, mecanismo da ionização de ácidos em água; Nomenclatura sobre os principais ácidos, força dos ácidos (α), principais propriedades;
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Funções químicas inorgânicas: Bases: definição de Arrhenius; Sais
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Reações químicas principalmente aquelas que envolvem neutralização ácido-base. Massa molar; Conceito de mol, número de Avogrado.
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AV1
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Soluções: concentrações (molaridade, porcentagem, concentração comum)
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Soluções: concentrações