Geometria Molecular

plexos UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA Síntese, Caracterização e Modelagem Molecular de Novos Complexos Binucleares de Cu(II) como Modelos para Metaloenzimas de Cobre Luciana Rios Martins UFRJ/CCMN/IQ/DQI Julho /2008 ii Luciana Rios Martins Síntese, Caracterização e Modelagem Molecular de Novos Complexos Binucleares de Cu(II) como Modelos para Metaloenzimas de Cobre Dissertação de Mestrado apresentada ao…

QG 108- QUÍMICA GERAL TEÓRICA- 2o Semestre de 2015 Docente: Diego Pereira dos Santos, Sala I-113 e-mail: diego.santos@iqm.unicamp.br Ementa: Estrutura atômica; propriedades periódicas; modelos de ligação química; geometria molecular; interações intermoleculares; propriedades de sólidos, líquidos e gases; noções de termodinâmica, equilíbrio químico; cinética química. Avaliação: O aproveitamento da disciplina será avaliado em 3 provas escritas (P1, P2, P3, com duração de até 2 horas). A…

tetracordenados possuem duas estruturas geométricas principais: o tetraédro e o quadrado planar.As espécies que apresentam a geometria quadrado-planar (Ex. [PtCl4]2-), [Ni(CN)4]2-) são característicos dos íons de metais de transição com configurações d8 ou s¹d7. Este tipo de geometria pode apresentar isomeria geométrica cis-trans, conforme figura abaixo: As espécies que apresentam a geometria tetraédica são características dos complexos dos metais representativos ou dos metais de…

ligações covalentes em torno do átomo porque tem sete elétrons de valência (2s22p5). Tal composto poderia ser FH7 ou FCl7. Estes compostos nunca foram preparados. Por quê? 10. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos e indique sua geometria e polaridade: a) XeO2F2 b)ClO2 c)POCl3 d) SO3 e) BH3 f)ICl41– g) NF3 h) SnF31– i) BrF3, j) KrF4, k) BrF5, l) COCl2 11. Associe a cada substância (HCl, HBr ou HI) a respectiva energia de ligação e justifique sua resposta: Energia de…

clorídrico HCl Geometria molecular Teoria da repulsão dos pares eletrônicos: “Os pares de elétrons ao redor do átomo central distribuem-se no espaço de tal forma que a repulsão entre eles é a menor possível, garantindo maior estabilidade”. Ex: molécula do gás carbônico CO2 Ex: molécula da água H2O Ex: molécula do trióxido de enxofre SO3 Ex: molécula do gás sulfídrico H2S Ex: molécula do gás amoníaco NH3 Ex: molécula do gás metano CH4 Polaridade…

corresponderia a mover os íons de sua posição de equilíbrio naquele ponto onde se aplica a força externa. Aumento abrupto na energia de repulsão de modo que o sistema reagirá imediatamente no sentido de minimizá-la ⇒ rompe o retículo Ligação Covalente ou Molecular • Caracteriza-se pelo compartilhamento (emparelhamento) de elétrons. A ligação covalente se dá entre átomos de elementos que estão próximos entre si na tabela periódica e podem ser do mesmo elemento. • Na ligação covalente…

híbrido SP3 Os quatro orbitais SP3 formam uma geometria tetraédrica regular, estabelecendo entre si, ângulos de 109028’ Passagem do estado ativado para o estado híbrido SP2 Os três orbitais SP2 formam uma geometria trigonal plana, estabelecendo entre si, ângulos de 1200. Passagem do estado ativado para o estado híbrido SP Os dois orbitais SP formam entre si uma geometria linear, estabelecendo entre si, ângulos de 1800. RESUMINDO Hibridação Geometria do carbono sp3 4 l – C –

Profa: Tania Anazawa • As substâncias formadas por ligações covalentes são chamadas de substâncias moleculares e podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. • Portanto, a ligação covalente acontece entre: ♦ não-metal + não-metal ♦ não-metal + hidrogênio Exercício 8. Faça as fórmulas eletrônica (ou fórmula de Lewis) e estrutural para os compostos que apresentam as seguintes fórmulas moleculares: a) Cl2 b) HCl c) H2O d) O2 e) CO2 f) N2 ♦ número de ligações covalentes que um átomo faz é chamado

regiões com altas densidades eletrônicas se repelem para minimizar a repulsão, se afastando o máximo possível. Assim, era possível prever a maneira como os elétrons podem se arranjar e a geometria molecular da estrutura. 19) MODELO DE LEWIS: linear MODELO DE VSEPR: tetraédrica O modelo de VSEPR possui a geometria correta por conta dos pares de elétrons ligantes e não ligantes influenciarem de maneiras diferentes os ângulos de ligação. O modelo baseia-se na ideia de que, como os elétrons…

químico que busca predizer a geometria molecular por meio da repulsão eletrostática dos elétrons da camada de valência1 . A teoria da VSEPR parte da premissa de que os pares de elétrons da camada de valência se repelem, adotando maneira tal que minimize essas repulsões, determinando, assim, sua geometria molecular. A teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência é criticada por apresentar resultados de natureza não quantitativa, limitando-se a prever a geometria das…