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MEDICINA
VETERINÁRIA
QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA
Forças intermoleculares e propriedades físicas
Profa. MSc. Alessandra Tesch da Silva

Introdução
Perguntas a serem respondidas nessa aula:
1. Como as lagartixas conseguem se fixar na superfície das paredes?
2. Por que alguns insetos conseguem se movimentar sobre a água sem afundar?
3. Por que o gelo flutua na água?
4. Por que garrafas de bebidas esquecidas no congelador quebram?
5. O que as colas possuem que causa a grande adesão entre duas superfícies?

Introdução
Perguntas a serem respondidas nessa aula:
6. Por que as substâncias apresentam diferentes pontos de ebulição?
7. O que mantém as moléculas unidas nos estados sólidos e líquidos?
8. Que força faz a água, contrariando a gravidade, subir desde a raiz até o topo da árvore mais alta?
9. Por que o DNA tem a configuração em forma de hélice?

Introdução
Os compostos iônicos, em condições ambientes, se apresentam no estado sólido em consequência da forte atração, de natureza elétrica, entre cátions e ânions, formando o retículo cristalino.
Em sua maioria, os metais são sólidos, devido à interação entre os cátions fixos e os elétrons livres.
As substâncias moleculares podem ser encontradas nos três estados físicos, o que nos leva a concluir que, entre as moléculas, existem forças de atração de diferentes intensidades. A essas forças damos o nome de Forças Intermoleculares.
Intermoleculares

Tipos de Forças Intermoleculares
1. Forças de Van der Waals


dipolo – dipolo



dipolo instantâneo – dipolo induzido

2. Ligações ou Pontes de Hidrogênio

Forças de Van der Waals dipolo-dipolo
Este tipo de interação ocorre entre moléculas polares. polares A formação do dipolo ocorre devido à diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o cloro. A extremidade negativa de uma molécula atrai a extremidade positiva da molécula vizinha.

Forças de Van de Waals dipolo instantâneo – dipolo induzido
Esse tipo de interação ocorre em moléculas apolares. A nuvem eletrônica