Geometria Molecular

Ligação Covalente ou Molecular (elemento eletronegativo + elemento eletronegativo): nessa situação a estabilidade não é conseguida pela transferência de elétrons, mas pelo compartilhamento, os átomos se associam e passam a dividir um par de elétrons. O conjunto estável de átomos, ligados entre si apenas por ligações covalentes, recebe o nome de molécula. Ocorre entre Hidrogênio, Não-metais, Semimetais com Hidrogênio, Não-metais e Semi-metais. ► Propriedades dos Compostos Moleculares:…

Diesel); Solventes (Éter de petróleo (hexano e pentano): solvente em laboratório, nas indústrias, tinturarias, lavagem a seco, desengraxante e remoção de adesivos.); Lubrificantes; Comunicação entre insetos (Feromônio); Fórmula molecular: CnH2n+2; Hibridação: sp3; Geometria: Tetraedro regular; Ângulo de ligação: 109º; Terminação: ANO; Ramificações: Propriedades físico-químicas: - Os alcanos são praticamente insolúveis em H2O; são, geralmente, solúveis em solventes…

Baseando-se na diferença de eletronegatividade que há entre os átomos, determine o tipo de ligação que pode ocorrer entre os elementos desse composto. d) Com base nos dados experimentais, responda: o cloreto de berílio é uma substância molecular ou iônica? (Dados experimentais: o ponto de fusão do cloreto de berílio é relativamente baixo (430°C), o composto apresenta baixa condutividade elétrica no estado fundido e seus átomos estão na proporção de 1Be : 2Cl.) e)…

reacção se dê num único passo ou numa série de passos. Ligação covalente Geometria molecular Modelo de Repulsão dos Pares Electrónicos da Camada de Valência (RPECV): explica o arranjo geométrico dos pares electrónicos de valência em torno de um átomo central em função da minimização das repulsões entre esses pares de electrões, os quais tendem a permanecer tão afastados entre si quanto possível ( a geometria moecular pode ser prevista a partir do nº de pares de electrões…

de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto. 1. Ligação iônica ou eletrovalente 2. Ligação covalente ou molecular 3. Ligação covalente dativa ou coordenada 4. Ligação metálica Ligação Iônica Ligação entre íons, de natureza eletromagnética Exemplo: NaCl → cloreto de sódio (sal de cozinha) Obs.: Íons são átomos que possuem uma…

431 kJ H (g) + F (g)  HF (g) ΔH = - EL (HF)  - 565 kJ - Quanto mais polar for a ligação, mais energia terá. - Ligações múltiplas têm energia de ligação maior: C – C EL = 3477 kJ/mol C = C EL = 612 kJ/mol C Ξ C EL = 820 kJ/mol GEOMETRIA MOLECULAR: 1) Forma das moléculas Estruturas de Lewis permitem prover: - Ângulos entre as ligações formadas por um átomo central. - Orientação de outros átomos em torno do átomo central. - A polaridade da molécula. 2) Como os…

configurações eletrônicas mais estáveis, em geral, semelhantes às dos gases nobres (regra dos octetos). VIII A: ( He – ns2 ; Ne, Ar, Kr, Xe e Rn – ns2np6) Tipos a) ligação iônica (eletrovalência) b) ligação metálica c) ligação covalente (molecular) 1 Ligação iônica Elétrons são transferidos, em definitivo, de um átomo para outro, originando íons (cátions e ânions) mais estáveis, que se mantêm unidos por forças de atração eletrostática em estruturas cristalinas…

combinação química entre átomos de magnésio e nitro\gênio pode resultar a substância de fórmula a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2 e) MgN 4. Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z =17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: a) XY e ligação covalente apolar. b) X2Y e ligação covalente fortemente polar. c) XY e ligação covalente coordenada. d) XY2 e ligação iônica. e) XY e ligação iônica. 5. A fórmula do…

12 257,250 21,4375 Total 15 257,250 Através da ANOVA e do gráfico de Pareto, podemos perceber que todos os resíduos não são significativos. 3. Um engenheiro está interessado nos efeitos da velocidade de corte (A), geometria da ferramenta (B) e ângulo de corte (C) na vida da ferramenta de corte. Dois níveis de cada fator foram escolhidos e três réplicas foram realizadas. Réplica A B C i ii iii -1 -1 -1 22 31 25 1 -1 -1 32 43 29 -1 1 -1 35 34 50 1 1 -1 55 47 46 -1

𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑖𝑙ℎ𝑎𝑑𝑜𝑠) 1 𝐶𝐹𝑆 = 6 − 2 + 2 ×8 = 0 1 𝐶𝐹𝑂′ = 6 − 6 + 2×2 = −1 1 𝐶𝐹𝑂′′ = 6 − 4 + 2×4 = 0 b. Usando o modelo da repulsão de pares de elétrons no nível de valência (RPENV) faça o esboço das geometrias dos pares de elétrons e molecular para o íon sulfito. Geometria piramidal. c. Identifique a hibridização do átomo de enxofre no íon SO32-. Hibridização sp3, característica do arranjo tetraédrico. d. Em solução aquosa o íon sulfito interage com os íons H+. O H+ se liga ao átomo