quimica

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Conceito
A junção de átomos visa aumentar a estabilidade dos átomos que estão se combinando. Isto ocorre por meio de transferência definitiva ou compartilhamento de elétrons entre átomos que estão se combinando, que assumem configurações eletrônicas mais estáveis, em geral, semelhantes às dos gases nobres (regra dos octetos).

VIII A: ( He – ns2 ; Ne, Ar, Kr, Xe e Rn – ns2np6)

Tipos
a) ligação iônica (eletrovalência)
b) ligação metálica
c) ligação covalente (molecular)
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Ligação iônica
Elétrons são transferidos, em definitivo, de um átomo para outro, originando íons (cátions e ânions) mais estáveis, que se mantêm unidos por forças de atração eletrostática em estruturas cristalinas regulares.
Os compostos resultantes (iônicos) são eletricamente neutros e apresentam as seguintes propriedades:

•

Bons condutores de calor e eletricidade, quando fundidos ou dissolvidos em água (solução eletrolítica);

• Sólidos à temperatura ambiente;
• PF e PE elevados;
•

Bastante solúveis em solventes polares e pouco em solventes apolares.

Exs: NaCl e MgCl2.

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Ligação metálica

É configurada como uma rede de íons positivos (átomos metálicos sem os seus elétrons de valência), fixos em posição, numa nuvem de elétrons em movimento; estes elétrons não estão presos a nenhum íon em particular, podendo mover-se livremente através da estrutura, explicando assim a alta condutividade elétrica dos metais.

Exs: fio de cobre, lâmina de ouro, bastão de chumbo, fita de magnésio... 3

Ligação covalente
Elétrons são compartilhados por átomos formando uma molécula. Ao compartilharem elétrons formando um par eletrônico de ligação, os átomos se unem por força de atração de natureza magnética e adquirem estrutura estável, semelhante a de um gás nobre. Os compostos resultantes
(moleculares) apresentam as seguintes propriedades:

•

Não condutores de eletricidade quando puros (solução não eletrolítica);

•