Geometria Molecular

PROGRAMÁTICOS 1. Teoria do octeto 1.1 Estruturas eletrônicas dos átomos 1.2 Diagramas de Pauling. 2. Ligações químicas 1. Ligação iônica 2. Ligação covalente 3. Ligação metálica 3. Geometria molecular 3.1 Tipos de geometria 3.2 Alotropia 3.3 Polaridades das ligações e das moléculas 4. Funções inorgânicas 1. Ácidos 4.2 Bases 4.3 Sais Livros adotados: [1] FELTRE, Ricardo.…

pela formação dos íons que formam retículos cristalinos). • ÍONS são mais estáveis que os átomos de origem sendo formados por perda ou ganho (TRANSFERÊNCIA) de elétrons. • Possuem elevados pontos de fusão e ebulição comparados aos compostos moleculares. • Os compostos iônicos por ter uma alta força, estão no estado sólido e para passar pra o estado líquido ou gás, vai precisar de muita energia: alto ponto de ebulição e fusão. • Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em…

tabela periódica desenvolver a habilidade de classificar os elementos químicos. Conceituar e identificar os tipos de ligações químicas. Analisar as moléculas e ser capaz de reproduzir a geometria da mesma. A classificação periódica dos elementos. As ligações químicas. A geometria molecular. III Unidade Conhecer a diferença entre ácidos, bases e sais. Identificar os diferentes tipos de óxidos na composição química. Separar os tipos de ligações químicas…

NILSON A. BINDA LUDTKE LIGAÇÃO COVALENTE E ESTRUTURA MOLECULAR Colatina 2014 NILSON A. BINDA LUDTKE LIGAÇÃO COVALENTE E ESTRUTURA MOLECULAR Trabalho apresentado à componente curricular de Química Geral do Curso de Engenharia Mecânica ao Ensino Superior do Centro Universitário do Espirito Santo, como requisito parcial para avaliação. Prof.ª: Suellen Moraes Stefenoni. Colatina 2012 Sumário Formas Moleculares: 4 Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de

Novembro – 2012 Introdução Geomoetria molecular nos mostra como os atomos estão distribuidos espacialmente nas moléculas. Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consisteno ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. GEOMETRIA MOLECULAR Segundo sua estrutura,…

UEPB/CCT/DQ  GEOMETRIA:  A partir do NC de um complexo é possível prever sua geometria, mas de forma mais precisa, esta pode variar com:  efeitos estéricos (espaciais) relacionados às repulsões entre os ligantes e entre os pares eletrônicos de valência.  fatores relacionados com a estabilização do complexo, os quais dependem do NOX do metal, do número de elétrons d no metal e da natureza dos ligantes. Profa. Dra. VANDECI D. SANTOS - UEPB/CCT/DQ FORMA GEOMETRIA FORMA…

possuem a mesma fórmula molecular • Existem diferentes tipos de isômeros • Exemplo: Considere dois compostos de fórmula molecular C3H6O. • Estes compostos não podem ser distinguidos com base na fórmula molecular , entretanto eles tem diferentes estruturas. • Os dois compostos diferem na conectividade de seus átomos. Isômeros Constitucionais • Isômeros constitucionais são um dos vários tipos possíveis de isômeros • São compostos diferentes que têm a mesma fórmula…

2) Escrever a fórmula resultante da combinação entre um átomo 20A e outro 16B. Desenvolver as etapas seguintes: a) Configuração eletrônica de A e B. b) Carga do cátion e do ânion e íon-fórmula. 3) Classifique os compostos abaixo em iônicos ou moleculares. a) Na2S: _____________________ b) H2O: ______________________ c) BaCl2: _____________________ d) C2H2: ______________________ e) COCl2: _____________________ 4) Os elementos X e Y, do mesmo período da tabela periódica, têm…

essa diferença for maior, a ligação é iónica. Geometria Molecular Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. É um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula. Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso…

um do outro até que as suas orbitais coalescem. Orbital 1s atómica Orbital 1s atómica Ligação s (sigma) Hibridização sp3 •É a mistura de 3 orbitais p “puros” com um orbital s “puro”, formando 4 novos orbitais “híbridos” denominados sp3. •A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica (os 4 orbitais partem do centro do tetraédro e dirigem-se, cada um, para um dos vértices do tetraédro). •O ângulo entre os orbitais sp3 será de aprox.109° •Acontece no C que se liga através de 4 ligações…