Química

LIGAÇÕES QUÍMICAS
- Ligação Iônica
• Ocorre entre um metal e um ametal, e também ocorre doação e recebimento de elétrons.
• Os compostos iônicos, tem interação muito forte, uma interação eletrostática, por isso esses compostos são sólidos na temperatura ambiente (Nos compostos iônicos os átomos são mantidos juntos através de FORÇAS DE ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA, pela formação dos íons que formam retículos cristalinos).
• ÍONS são mais estáveis que os átomos de origem sendo formados por perda ou ganho (TRANSFERÊNCIA) de elétrons.
• Possuem elevados pontos de fusão e ebulição comparados aos compostos moleculares.
• Os compostos iônicos por ter uma alta força, estão no estado sólido e para passar pra o estado líquido ou gás, vai precisar de muita energia: alto ponto de ebulição e fusão.
• Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions:
• Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente.
• Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva.
• Condutibilidade Elétrica requer movimento de partículas carregadas eletricamente. Compostos iônicos conduzem quando fundido ou em solução mas não o fazem no estado sólido. Exceto se houver defeito no retículo (ligeira condução).
- Ligação Metálica
• Ocorre entre metais.
• Se estabelece entre um grande número de núcleos e um grande número de elétrons
• A facilidade com que os elétrons se movimentam pode explicar a boa condutibilidade térmica e elétrica dos metais.
• Ligas metálicas: materiais formados por dois ou mais elementos em que o elemento em maior quantidade é o metal.
• As ligas metálicas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam (diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza, da resistência, etc).
- Ligação Covalente (ou ligação molecular)
• Ocorre um compartilhamento de elétrons. Forma moléculas. As moléculas ao contrário dos íons, se apresentam nos 3 estados físicos.
• Ocorre entre