Geometria Molecular

dois fatores: diferença de eletronegatividade e geometria molecular. Diferença de eletronegatividade: Quando átomos com diferentes eletronegatividades se unem por ligação covalente, os elétrons são mais atraídos pelo mais eletronegativo deles. Isso dá origem a um dipolo, ou seja, dois pólos: um positivo e outro negativo. Um dipolo é representado por um vetor chamado momento de dipolo ( ). Geometria da molécula: Dependendo da geometria molecular, o vetor momento dipolo…

vida. ESPECIFICO -Determinar a geometria molecular de composto não muito complexos. - Empregar a escala de eletronegatividade para prever se uma ligação covalente é polar ou apolar. - Empregar a escala de eletronegatividade e conhecimentos sobre geometria molecular para prever se uma molécula é polar ou apolar. - Observar a fórmula estrutural de uma molécula e prever o tipo de interação intermolecular presente na substância. CONTEÚDO: Geometria molecular e ligações químicas…

Geometria Molecular e Forças Interatômicas: Ligações de Hidrogênio, forças Van Der Waals, Dipolo – Dipolo e Forças de London. Porto Alegre 2014 Sumário Introdução: 3 1 – Geometria Molecular: 4 1.1 – Tipos de Geometria: 4 1.1.1 – Linear: 4 1.1.2 – Angular: 4 1.1.3 – Trigonal Plana: 5 1.1.4 – Piramidal: 6 1.1.5 – Tetraédrica: 6 1.1.6 – Bipirâmide Trigonal: 7 1.1.7 – Octaédrica: 7 2 – Forças Interatômicas: 8 2.1 – Tipos

aquecido, por exemplo, são a principal fonte das diferenças entre um ovo cru e um ovo cozido. Uma ilustração de como as biomoléculas são sensíveis a mudanças em sua estrutura tridimensional é dada pela química da hemoglobina, uma proteína com massa molecular igual a 65.000 u, que transporta oxigênio através do corpo. Essa proteína contém quatro cadeias de aminoácidos, conforme mostra a Figura 1. Figura 1: Representação da estrutura tridimensional da hemoglobina. A anemia das…

Assunto: ligações, geometria, polaridade, interações intermoleculares. 1. Marque a alternativa verdadeira em relação à geometria molecular dos compostos. a. Em moléculas formadas por três átomos, sua geometria será angular se o átomo central não possuir par de elétrons emparelhados disponíveis, Ex.: HCN; b. O ângulo entre as ligações na molécula do metano, CH4, de 105º, porque sua geometria é tetraédrica; c. No SOCl2 a geometria é piramidal (pirâmide trigonal porque o átomo de enxofre possui

possui três elétrons e o de um elemento Y possui seis elétrons. Qual a fórmula química do composto formado? 4 – LIGAÇÃO COVALENTE 4.1 – Ligação covalente normal 4.2 – Ligação covalente coordenada ou dativa 4.3 – Geometria molecular 4.4 – Polaridade das ligações 4.1 – Ligação covalente normal Considere um átomo de cloro. Ele não é estável isoladamente, pois possui 7 elétrons na camada de valência. Para se estabilizar, vimos que ele deve, ao participar…

LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE GEOMETRIA, POLARIDADE E FORÇAS INTERMOLECULARES Geometria molecular: Determinação da geometria de moléculas simples através da aplicação da Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos. Polaridade: Definição de polaridade. Polaridade das moléculas. Solubilidade. Forças intermoleculares: Van der Waals (ou dipolo instantâneo – dipolo induzido), dipolo permanente – dipolo permanente (ou simplesmente dipolo-dipolo), pontes de hidrogênio. 1) Considerando as moléculas NH3,

eletrônicos da camada de valência; geometria dos átomos de carbono; estereoquímica do carbono saturado; polaridade de ligações; polaridade de moléculas; polaridade e solubilidade; tamanho da cadeia e solubilidade; ligações intermoleculares e forças intermoleculares e ponto de ebulição. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES NA QUÍMICA ORGÂNICA 1. MODELO DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA (VSEPR) Geometria molecular é uma expressão utilizada…

Geometria Molecular Na maioria das reações químicas, a geometria da molécula determina que produtos podem ser obtidos As configurações básicas Linear Bipiramidal Trigonal Trigonal Octaédrica Tetragonal A Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência A RPECV pode ser representada pela notação AXE Linear Trigonal Tetraédrico Bipiramidal trigonal Octaédrico Em todas as moléculas, as formas geométricas básicas se repetem …

H3PO4. 5) Desenhe as estruturas de Lewis, a geometria e, dê a nomenclatura das geometria das moléculas: H2S, PH3, BF3, PCl5, CHCl3, SF6, SF4 e ClF3. 6) Quando uma ligação é formada segundo a teoria de ligação e valência? O que é hibridização? 7) Qual das moléculas você espera ter maior ângulo de ligação: PH3, SiH4 e H2S. 8) Explique a partir de seus conhecimentos químicos e físico-químicos, porque seria impossível a água ter uma geometria linear(com base na estrutura de…