LIGAÇÕES ATÔMICAS

Geometria Molecular e Forças Interatômicas:
Ligações de Hidrogênio, forças Van Der Waals, Dipolo – Dipolo e Forças de London.

Porto Alegre
2014
Sumário

Introdução: 3 1 – Geometria Molecular: 4
1.1 – Tipos de Geometria: 4
1.1.1 – Linear: 4
1.1.2 – Angular: 4
1.1.3 – Trigonal Plana: 5
1.1.4 – Piramidal: 6
1.1.5 – Tetraédrica: 6
1.1.6 – Bipirâmide Trigonal: 7
1.1.7 – Octaédrica: 7 2 – Forças Interatômicas: 8
2.1 – Tipos de Forças Interatômicas: 8
2.1.1 – Ligações de Hidrogênio: 8
2.1.2 – Dipolo – Dipolo: 10
2.1.3 – Forças de Van Der Waals (London): 11 Conclusão: 12 Bibliografia: 13

Introdução:
Todas as moléculas são formadas por diferentes números de átomos. Algumas por dois, três ou até sete. Acontece que, conforme o numero de átomos, a geometria da molécula muda. Por exemplo, o CO2. Já que possui apenas dois átomos na molécula, é assim obrigatoriamente linear. Para cada numero de átomos na molécula há uma diferente geometria, e é isso que vamos observar no trabalho á seguir.

Já quanto as Ligações de Hidrogênio (Pontes), forças Van Der Waals,
Dipolo – Dipolo e Forças de London, Estas são forças interatômicas, que formam ligações um pouco mais fracas do que as mais conhecidas, como a covalente, a iônica e a metálica. Também falaremos de cada uma delas.
1 – Geometria Molecular:
1.1 – Tipos de Geometria:
1.1.1 – Linear:
Quando a molécula for formada apenas de dois átomos, ela será obrigatoriamente de geometria linear, independentemente dos átomos e das matérias envolvidas. Exemplos:

Pode acontecer de moléculas de três átomos também serem lineares. Essa condição depende do átomo central. Se o átomo central não possuir par de elétrons emparelhados disponíveis, esta será linear.
1.1.2 – Angular:
Formada de três átomos, possui o átomo central com um par de elétrons emparelhados disponíveis.

Para mostrar melhor o que acontece nesse caso,