estrutura atomica

CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica)

DEMAT-EE-UFRGS

2. ESTRUTURA ATÔMICA
2.1 INTRODUÇÃO
2.2 CONCEITOS ELEMENTARES
2.3 A ESTRUTURA DOS ÁTOMOS
2.4 COMPRIMENTO, FORÇA E ENERGIA DE LIGAÇÃO
COMPRIMENTO,
2.5 LIGAÇÕES PRIMÁRIAS ENTRE ÁTOMOS
2.6 LIGAÇÕES SECUNDÁRIAS
2.7 RESUMO DAS LIGAÇÕES

CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica)

2.1. INTRODUÇÃO

DEMAT-EE-UFRGS

CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica)

2.1. INTRODUÇÃO
Ordem de grandeza da estrutura atômica ⇒ 10-15 a 10-10 m

DEMAT-EE-UFRGS

A estrutura eletrônica dos átomos determina a natureza das ligações atômicas e define algumas propriedades dos materiais ópticas, elétricas e térmicas, mecânicas CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica)

DEMAT-EE-UFRGS

CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica)

DEMAT-EE-UFRGS

2.2. CONCEITOS ELEMENTARES
• Por

que os elementos não se decompõem formando novos elementos? • Por que as substâncias se decompõem formando novas substâncias? • Por que o número de elementos é pequeno comparado ao número de substâncias?

Surgimento de Teorias
400 a 60 a.C.- Gregos

- Lee Smolin: Teoria da Gravidade
Quântica em Laço

CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica)

Surgimento de Teorias

DEMAT-EE-UFRGS

400 a 60 a.C.- Gregos (Demócrito, Lucrécio...)
1808 – Dalton: átomo partícula maciça e indivisível
1834 – Faraday: idéia de eletricidade
1897 - Thomson: descoberta do e- (elétron). Átomo maciço mas não indivisível
1900 - Max Planck: Teoria dos quanta.
E= hν (onde ν é a freqüência da radiação e ν h a constante de Planck = 6,55x10-27 erg.s)
1905 – Einstein: Teoria da Relatividade E=mc2
1911 – Rutherford: o átomo não é maciço nem indivisível 1913 – Bohr: níveis de energia e órbitas circulares
1916 – Sommerfeld: órbitas elípticas e subníveis de energia 1926 – Heisenberg: Princípio da Incerteza
1927 – Schrödinger: equação de função de