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Lista Revisão Inorgânica II

1) O que você entende por teoria, modelo e Lei?

2) Porque fazemos usos de teorias e modelos em química?

3) Como podemos validar ou até mesmo invalidar, uma teoria?

4) Desenhe as estruturas de Lewis, assim como todas as estruturas de ressonância para as moléculas HClO4, HNO3, H2CO3, e H3PO4.

5) Desenhe as estruturas de Lewis, a geometria e, dê a nomenclatura das geometria das moléculas: H2S, PH3, BF3, PCl5, CHCl3, SF6, SF4 e ClF3.

6) Quando uma ligação é formada segundo a teoria de ligação e valência? O que é hibridização?

7) Qual das moléculas você espera ter maior ângulo de ligação: PH3, SiH4 e H2S.

8) Explique a partir de seus conhecimentos químicos e físico-químicos, porque seria impossível a água ter uma geometria linear(com base na estrutura de Lewis) ao invés de angular?

9) Explique segundo a teoria do orbital molecular, se as moléculas H2, O2 e N2, são paramagnéticas? Dica: construa o diagrama de orbital molecular para cada uma das moléculas.

10) Utilizando a teoria do orbital molecular, explique quais moléculas, O2 e N2 tem maior energia de ligação?

11) Como você poderia afirmar a provável existência ou não das moléculas Be2, H2, Li2.

12) faça um comparativo entre T.L.V e teoria do orbital molecular

13) Uma dona de casa cozinha seu Feijão a partir do aquecimento do mesmo em água, você sabia que podemos explicar o principio do cozimento utilizando as teorias de ligações. Utilize estes conceitos (teorias de Ligações) para explicar como o aquecimento consegue amolecer as ligações contidas nos grãos de Feijão?

14) Onde você poderia aplicar os conceitos da teoria do orbital molecular?

15) Você concorda com a seguinte afirmação: “Quase todas as moléculas segundo a Teoria de Ligação e Valência são diamagnéticas”. Explique.