Geometria Molecular

LIGAÇÃO COVALENTE E ESTRURA MOLECULAR Engenharia Mecânica – 1º Perído Henrique Kubit Fedeszen 24 de março de 2014 Formas Moleculares Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. 1- Linear. Um arranjo linear de átomos ocorre quando todos eles estão em linha

se combina com o elemento Y (Z =17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: a) XY e ligação covalente apolar. b) X‚Y e ligação covalente fortemente polar. c) XY e ligação covalente coordenada. d) XY‚ e ligação iônica. e) XY e ligação iônica. 2. (Fei) As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO‚) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta: Dados: C (Z = 6) O (Z =…

outros corpos. A atmosfera de Plutão é composta por nitrogênio, metano e monóxido de carbono. Em relação às estruturas moleculares destes gases, atenda às seguintes solicitações: a) Represente a fórmula eletrônica (fórmula de Lewis) da molécula de maior caráter polar. b) Represente a fórmula estrutural plana das moléculas apolares, indicando as respectivas geometrias. 04 - (UFG GO) A teoria da repulsão por pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) é um modelo…

Geometria Molecular A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não)

Unidade II: Ligações químicas, estrutura da molécula e compostos formados Prof. Andressa Reis Vicente 1. Ligações químicas 1.1 Introdução 1.2 Ligações químicas 1.2.1 Ligações iônicas 1.2.2 Ligações covalentes 1.2.3 Ligações metálicas 2. Geometria molecular 3. Polaridade 3.1 Polaridade da ligação 3.2 Polaridade de moléculas 3.3 Polaridade e solubilidade 4. Forças intermoleculares 4.1 Forças de van der Waals 4.2 Dipolo-dipolo 4.3 Ligação de hidrogênio 5. Compostos formados 5.1 5.2…

3º período em diante podem acomodar mais de um octeto. Além do terceiro período, os orbitais d são baixos o suficiente em energia para participarem de ligações e receberem a densidade eletrônica extra. * Geometria molecular e teorias de ligação * Formais espaciais moleculares * Modelo VSPER Denominamos este processo de teoria de Repulsão do Par de Elétrons no Nível de Valência (RPENV). Para se determinar a forma de uma molécula, fazemos a distinção entre pares de…

Nesse trabalho mostrará as ligações químicas interatômicas, que compõe três grupos de substâncias, as iônicas, as moleculares e as metálicas. Também mostrará sobre a geometria molecular e ligações químicas intermoleculares. LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS Os três tipos de ligação química interatômica Existem três importantes grupos de substâncias – as iônicas, as moleculares e as metálicas. Substâncias iônicas – substâncias que conduzem a corrente elétrica no estado líquido, mas…

natural Coxa de frango Brigadeiro Quantidade 2 colheres de sopa (40g) 2 folhas (20g) 1 unidade (100g) 1 colher de sopa (10g) 1 colher de sopa (15g) 1 colher de chá (6g) 1 copo de 240 ml 1 unidade (100g) 1 unidade (30g) 04) A geometria molecular do BrF5 é representada por uma forma geométrica classificada como poliedro convexo regular. 08) A relação de Euler V - A + F = 2 (onde V = número de vértices, A = número de arestas, F = número de faces) é válida para a figura…

A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem

tripla: é o compartilhamento de 3 pares de elétrons e pode ser representada por um traço triplo Exemplos: Substância covalente Apresenta somente ligações covalentes e é formada por macromoléculas. São propriedades observadas nas substâncias moleculares: - Existem nos estados gasoso, líquido e sólido. Quando no estado sólido, geralmente possuem pontos de fusão e ebulição mais baixos se comparados com os das substâncias iônicas ou metálicas. - Algumas são solúveis em água…