Geometria Molecular

substância SIMPLES HIDROGÊNIO (H2) H (Z = 1) H H H H H H2 1s1 FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA FÓRMULA MOLECULAR Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N) para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N2) N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3 FÓRMULA ELETRÔNICA N N N N N2 FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA FÓRMULA MOLECULAR Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO…

Escola Estadual de Educação Básica Nicolau de Araujo vergueiro TRABALHO DE QUÍMICA Metodologia e geometria molecular Nome: Fernanda Pavão Turma: 105 Num. da chamada: 13 Passo Fundo, 01 de agosto de…

substância SIMPLES HIDROGÊNIO (H2) H (Z = 1) H 1s1 H FÓRMULA ELETRÔNICA H H FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA H H2 FÓRMULA MOLECULAR Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N) para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N2) N (Z = 7) N N N N N2 1s2 2s2 2p3 FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA FÓRMULA MOLECULAR Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do…

Aluno:______________________________________ N.º:____ Série/Turma: 10E.M.A e B Química: Tabela de polaridade e geometria molecular Número de átomos da molécula Tipo de geometria Exemplos e explicação Tipo de polaridade 2 Linear a) Para substâncias simples = N2, F2, Cl2, Br2, I2 b) Para substâncias compostas= HF, HCl, HI, HBr a) Apolares b) Polares 3 Linear a) Quando átomos ligados ao elemento central forem do mesmo elemento químico, por exemplo, CO2. b)…

equivalentes em todos os aspectos, exceto pela orientação: eles têm seus lóbulos maiores direta e exatamente em sentidos opostos. ORBITAIS HÍBRIDOS sp2 Outras combinações de orbitais podem produzir conjuntos de orbitais híbridos que proporcionam a geometria necessária para o mínimo de repulsão entre pares. Por exemplo, a molécula de BH3. O boro (Z = 5) usa seus orbitais 2s e dois orbitais 2p para formar um conjunto de três orbitais híbridos equivalentes sp2: 1s2 2s2 2px12py 2pz …

Lista de Exercícios de Geometria e Ligações 1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). 1. NH3 ( ) linear 2. CO2 ( ) angular 3. H2O ( ) piramidal 4. CH4 ( ) tetraédrica 5. SF6 ( ) trigonal plana 6. BH3 ( ) octaédrica 2) Justifique a geometria das moléculas relacionadas abaixo, com base na regra de Gillespie (VSPER). Dados: 16S, 8O, 15P e 17Cl *Observação: para facilitar a resolução da questão

[pic]Universidade Estadual de Maringá - Centro de Ciências Exatas - Departamento de Química Química Geral Lista de exercícios – Geometria molecular e teorias de ligação 1 Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine seu arranjo e geometria molecular: a) H3O+; b) SCN-; c) CS2; d) BrO3-; e) SeF4; f) ICl4-. 2 a) Explique por que BrF4- é quadrado planar enquanto BF4- é tetraédrico. b) em qual dessas moléculas, você acha que o ângulo real é…

entendida como uma retratação de qualquer tipo de interação da radiação eletromagnética com a matéria. Através da análise minuciosa do espectro observado podemos obter informações relevantes sobre a estrutura molecular e modo de interação entre moléculas espectroscopia, vibração molecular, transições eletrônicas 24 Introdução P or que as folhas das árvores são verdes, e as flores apresentam um leque de cores tão variado de dia, mas de noite, na falta da luz do sol, não…

aquáticos. Essa força de interação ocorre também na natureza, dando a aderência entre as patas das lagartixas e a superfície por onde caminham. Por isso elas conseguem caminhar sobre paredes e tetos sem cair ou grudar. Geometria Molecular | Por Júlio César Lima Lira | A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou…

água. 2.3- Interações fracas: forças de London. 3- Noções de geometria molecular. Com o objetivo de, por meio das experiências feitas no laboratório de prática da disciplina de Fundamentos da Química, fomentar-se uma discussão entre os integrantes do grupo que participou da experiência para obter as seguintes questões: 1- Identificar que a solubilidade depende da natureza das substâncias. 2- Conhecer aspectos moleculares para a compreensão de interações entre diferentes…