Geometria Molecular

Geometria molecular Sintese: A geometria molecular é a forma espacial que as moléculas se posicionam nos átomos ligados.Cada molécula apresenta a forma geométrica característica de sua ligação (iônica ou covalente). A teoria da repulsão dos pares eletrônicos aponta que os pares eletrônicos como nuvens , a quantidade dessas nuvens ira determinar se a geometria é linear,triangular,angular,tetraédrica ,piramidal. Exemplo: H²O Para que se torne mais fácil a determinação da geometria de

dos elétrons do ultimo nível (elétrons de valência), indicando-os por pontos ou cruzetas DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA APLICADA À ENG. AMBIENTAL PROF.ª Tatiany fortini 18 LIGAÇÃO IÔNICA ESTRUTURA CRISTALINA DOS COMPOSTOS IÔNICOS A fórmula molecular indica a proporção com que os íons participam do retículo cristalino. Os íons se dispõem de forma ordenada. 1:1 DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA APLICADA À ENG. AMBIENTAL PROF.ª Tatiany fortini 19 LIGAÇÃO IÔNICA DISCIPLINA: QUÍMICA…

Exercícios extra de Geometria e Polaridade Molecular QUESTÃO 01 Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de microondas. Assinale abaixo a substância que mais provavelmente absorverá nesta região. a) BeCl2 b) H2O c) CCl4 d) CO2 e) BF3 QUESTÃO 02 Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente: a) angular, linear, trigonal, tetraédrica b) angular, trigonal, linear,…

os antiligante. Figura 1 – TLV A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) surgiu como uma alternativa a TLV. Considera-se, neste modelo, uma aproximação de núcleos atômicos e sobreposição de seus orbitais de valência, que se combinam e formam orbitais moleculares. Diferente da TLV, nesse caso as características individuais seriam perdidas quando os orbitais se combinam, e analisando as funções de onda seriam formados dois orbitais moleculares, um ligante (quando é representada uma…

orbitais atômicos • É a mistura de orbitais pertencentes a um mesmo átomo, originando novos orbitais iguais entre si, mas diferentes dos orbitais originais. • A diferença destes novos orbitais atômicos, denominados orbitais híbridos, acontece tanto na geometria(forma) como no conteúdo energético. • O número dos orbitais híbridos obtidos será o mesmo dos orbitais existentes antes de serem misturados. 3 Hibridização ou Hibridação: • É o processo de formação de orbitais eletrônicos…

A Polaridade Molecular depende do tipo de ligação (polar ou apolar) que ocorre entre os átomos e da geometria da molécula (a Geometria molecular pode ser explicada pela Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência que permite prever a geometria de moléculas e íons poliatômicos. Um átomo central fica rodeado por dois ou mais pares de elétrons, estes pares eletrônicos existentes ao redor do átomo central orientam a geometria da molécula, prevendo ângulos entre as ligações…

compartilham seus elétrons ficando estáveis: Ex. H (Z = 1) K = 1 H – H → H2 A ligação covalente pode ocorrer também, entre átomos de diferentes elementos, por exemplo, a água. Fórmula de Lewis Fórmula Estrutural H2O Fórmula Molecular Ligação Covalente Coordenada A ligação covalente coordenada (até algum tempo atrás denominada covalente dativa, ou simplesmente, dativa) é um tipo especial de ligação covalente: ao invés de átomos compartilharem elétrons…

ligação H2O é polar e os átomos separados são muito eletronegativos; a geometria molecular da água é angular, pois existe uma alta repulsão eletrônica entre os dois pares de elétrons livres no oxigênio e a ligação. A fim de conhecimento, a ligação H O é extremamente eletronegativa. [editar]Tipos de geometria molecular Existe a geometria angular; geometria piramidal trigonal; e a geometria tetraédrica, depois existem a geometria linear que é composta pela ligação covalente simples,…

3ª Lista de Exercícios: Ligação Química/Geometria molecular/Forças Intermoleculares QUESTÃO 1: Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de Química de Linus Pauling por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Pauling calculou a eletronegatividade dos elementos químicos e, através desses valores, é possível prever se uma ligação será iônica ou covalente. Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada dos átomos

naturais, dos quais citaremos alguns exemplos neste capítulo, referem-se à interação entre luz e matéria. Claro está que o arranjo molecular dos átomos para compor a forma geométrica da molécula será um componente importante nesse assunto, tanto para averiguar os efeitos das transições dos elétrons, como também dos núcleos dos átomos componentes da estrutura molecular. A tentativa de compreender os efeitos que a radiação eletromagnética exerce sobre a matéria provém de longa data, mas…