doenças

Ligações Quimicas

Sintese:
Os átomos tendem a se unir uns aos outros ,formando tudo que conhecemos hoje.Com exceção de alguns átomos que são estáveis , outros não podem ficar isolados e precisam se ligar a outros elementos . as forças que os mantem unidos são chamadas de ligações químicas.
Toda ligação envolve o movimento de elétrons na camada mais externa do átomo.
De todos os elementos químicos ,apenas 6 , são encontrados isolados , o resto são unidos pelas ligações química para adquitirar 8 eletrons na camada de Valencia e assim se tornarem gases nobres.
Há três tipos de ligações , Ligação iônica: quando há perda ou ganho de elétrons ,Ligação Covalente : compartilhamento entre átomos para obtenção de 8 eletrons ,Ligação Metalica : Atomos neutros e cátions mergulhados em uma “nuvem” de elétrons.

Conclusão:
A obtenção dos 8 eletrons na camada de Valencia para se formar um gás nobre,ou seja na com o numero Maximo de elétrons na ulima camada para os átomos dos demais elementos ,devem adquirir através das ligações químicas : iônica , covalente e metálica.

Geometria molecular
Sintese:
A geometria molecular é a forma espacial que as moléculas se posicionam nos átomos ligados.Cada molécula apresenta a forma geométrica característica de sua ligação (iônica ou covalente).
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos aponta que os pares eletrônicos como nuvens , a quantidade dessas nuvens ira determinar se a geometria é linear,triangular,angular,tetraédrica ,piramidal.
Exemplo:
H²O

Para que se torne mais fácil a determinação da geometria de uma molécula deve-se seguir regras como:
Contagem do número total de elétrons de valência (levando em consideração a carga, se for um íon);
Determinação do átomo central (geralmente, o menos eletronegativo e com o maior número de ligações);
Contagem do número de elétrons de valência dos átomos ligantes;
Cálculo do número de elétrons não ligantes (diferença entre número total e o número de elétrons dos