tabela

Aluno:______________________________________ N.º:____ Série/Turma: 10E.M.A e B
Química: Tabela de polaridade e geometria molecular

Número de átomos da molécula
Tipo de geometria
Exemplos e explicação
Tipo de polaridade
2
Linear
a) Para substâncias simples = N2, F2, Cl2, Br2, I2

b) Para substâncias compostas= HF, HCl, HI, HBr

a) Apolares

b) Polares
3
Linear
a) Quando átomos ligados ao elemento central forem do mesmo elemento químico, por exemplo, CO2.

b) Quando átomos ligados ao elemento central forem diferentes, por exemplo, HCN

a) Apolar

b) Polar
3
Angular
Toda molécula angular será
Polar
4
Trigonal plana
a) Quando átomos ligados ao elemento central forem do mesmo elemento químico, por exemplo, SO3

b) Quando átomos ligados ao elemento central forem diferentes, por exemplo, BHCl2

a) Apolar

b) Polar
4
Piramidal
Toda molécula piramidal será
Polar
5
Tetraédrica.
a) Quando átomos ligados ao elemento central forem do mesmo elemento químico, por exemplo, CH4

b) Quando átomos ligados ao elemento central forem diferentes, por exemplo, CHCl3
a) Apolar

b) Polar
Observações:
a) Toda ligação iônica será polar.
b) Todo hidrocarboneto será apolar.

Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. É um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula.1
Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
Baseia-se na ideia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. Uma nuvem