Geometria Molecular

eletrônica em níveis de energia K = 2, L = 8, M = 8, N = 2 forma com: a) um halogênio Y um composto molecular XY. b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. c) o hidrogênio um composto molecular HX. d) um metal alcalino M um composto iônico MX. e) um halogênio R um composto molecular X2R. 6) Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: a) XY e ligação covalente…

químico que busca predizer a geometria molecular por meio da repulsão eletrostática dos elétrons da camada de valência. A teoria da VSEPR parte da premissa de que os pares de elétrons da camada de valência se repelem, adotando maneira tal que minimize essas repulsões, determinando, assim, sua geometria molecular. A teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência é criticada por apresentar resultados de natureza não quantitativa, limitando-se a prever a geometria das…

Químicas em Moléculas Orgânicas; •Representações Estruturais; •Geometria Molecular; •Polaridade de Ligações e Forças Intermoleculares; •Conformações 10/01/2013 Mauro B. de Amorim 1 Estrutura Eletrônica e Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas I. 1. 2. ESTRUTURA ATÔMICA O MODELO DO ÁTOMO A ESTRUTURA ELETRÔNICA II. 1. 2. 3. 10/01/2013 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS AS LIGAÇÕES ELETROVALENTES AS LIGAÇÕES COVALENTES OS ORBITAIS MOLECULARES Mauro B. de Amorim 2 Estrutura Eletrônica e…

auxiliar a previsão de geometrias moleculares a partir de estruturas de Lewis. O modelo RPECV é uma ferramenta extremamente poderosa na determinação de estruturas de moléculas de elementos representativos. As estimativas de geometria providenciadas pela teoria RPECV têm sido confirmadas por dados experimentais. De acordo com o modelo RPECV, apenas a repulsão entre pares isolados (p.i.) e pares ligados (p.l.) ao redor do átomo central são relevantes na determinação das geometrias. Pode…

com metais também. Embora possua um elétron, não é metal, logo, não tende a perder esse elétron. Na verdade, o hidrogênio tende a receber um elétron ficando com configuração eletrônica igual à do gás hélio. Ligações Covalentes ou Moleculares Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável. Neste tipo de ligação não há a formação de íons, pois as estruturas formadas são…

ligação, se houver, serão obrigatoriamente do tipo pi. Obs.: Os orbitais atômicos se unem para formar orbitais moleculares. 2) 9F e 9F 3) 1H e 9F 3 4) 8O e 8O 5) 7N e 7N 4 Com os exemplos descritos acima, podemos fazer duas importantes observações: • Ligação Simples (-): ligação σ. • Ligação Dupla (=): uma σ e uma π . • Ligação Tripla (≡): uma σ e duas π Geometria básica e a Forma das moléculas - O modelo VSEPR A estrutura de Lewis representa uma localização…

Curso:______________________________________________________________ Data:______/______/________ Nome:______________________________________________________________________Turma:_________ Disciplina: Química (QB70D) - Profª Loraine Jacobs Lista de Exercícios – Ligações Químicas + Geometria + Propriedades de Ligações + Interações Intermoleculares Ligação Iônica 1)Considere os íons: cátions: K+, Ca2+, Fe3+ ânions: F–, O2– Escreva as seis fórmulas resultantes da combinação de…

Turma: 3° MEC A Data de entrega: 29.07.2013 Professor (a): Iza Fonte Disciplina: Química Araxá 2013 Introdução Através da realização deste trabalho temos como principal objetivo apresentar sobre as interações moleculares, polaridade das moléculas e a geometria molecular. Tratando com detalhes seus tipos, características e formas, citando também alguns exemplos. Interações Intermoleculares Os sólidos iônicos estão unidos por causa da forte atração entre seus íons cátions…

de ligação. c. Sugira hibridações compatíveis com a geometria de cada espécie. Questão 22. Na figura abaixo estão representadas três formas geométricas para o IF3. I II III a. Com base no modelo da repulsão de pares de elétrons no nível de valência diga qual é a forma geométrica (I, II ou III) mais provável para o IF3? Explique. b. Complete a tabela abaixo. Geometria Molecular Hibridação do Espécie Estrutura de Lewis (desenho e nome da geometria) átomo central COCl2 AsF5 PCl6 -…

ligação, se houver, serão obrigatoriamente do tipo pi. Obs.: Os orbitais atômicos se unem para formar orbitais moleculares. 2) 9F e 9F 3) 1H e 9F 3 4) 8O e 8O 5) 7N e 7N 4 Com os exemplos descritos acima, podemos fazer duas importantes observações: • Ligação Simples (-): ligação σ. • Ligação Dupla (=): uma σ e uma π . • Ligação Tripla (≡): uma σ e duas π Geometria básica e a Forma das moléculas - O modelo VSEPR A estrutura de Lewis representa uma localização…