ponto de fusao

Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Câmpus Curitiba
Curso:______________________________________________________________ Data:______/______/________
Nome:______________________________________________________________________Turma:_________
Disciplina: Química (QB70D) - Profª Loraine Jacobs
Lista de Exercícios – Ligações Químicas + Geometria + Propriedades de Ligações + Interações Intermoleculares

Ligação Iônica
1)Considere os íons: cátions: K+, Ca2+, Fe3+ ânions: F–, O2–
Escreva as seis fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de ânion.
2) Os átomos de 13Al e 16S podem originar íons.
Determine a carga dos íons estáveis de cada um desses elementos.
3) Combine os pares de elementos e escreva a fórmula do composto resultante:
a) 12Mg e 8O:
d) 13Al e 9F:
b) 11Na e 16S:
e) 12Mg e 7N:
c) 20Ca e 9F:
f) 11Na e 1H:
4) Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que, quando se combinam, formam o composto de fórmula A23+ B32–.
5) De modo geral, os compostos que possuem ligações iônicas: a) são solúveis em derivados do petróleo.
b) são encontrados na natureza no estado sólido.
c) apresentam pontos de ebulição elevados e pontos de fusão baixos.
d) são duros e quebradiços.
e) apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa. 6) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, diga a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e
B no composto formado? Justifique.
7) Um elemento metálico X reage com cloro, formando um composto de fórmula XCl. Um outro elemento Y, também metálico, reage com cloro formando um composto de fórmula YCl2. As massas atômicas relativas de X e Y são