Quimica orgânica

QUÍMICA ORGÂNICA E MÉTODOS FÍSICOS DE ANÁLISE
1o Módulo: •Estrutura Eletrônica e Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas; •Representações Estruturais; •Geometria Molecular; •Polaridade de Ligações e Forças Intermoleculares; •Conformações

10/01/2013

Mauro B. de Amorim

1

Estrutura Eletrônica e Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas
I.
1. 2.

ESTRUTURA ATÔMICA
O MODELO DO ÁTOMO A ESTRUTURA ELETRÔNICA

II.
1. 2. 3.
10/01/2013

AS LIGAÇÕES QUÍMICAS
AS LIGAÇÕES ELETROVALENTES AS LIGAÇÕES COVALENTES OS ORBITAIS MOLECULARES
Mauro B. de Amorim 2

Estrutura Eletrônica e Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas
I.
1.

ESTRUTURA ATÔMICA
O MODELO DO ÁTOMO
1897 (J. J. Thomson): elétrons 1906 (E. Rutherford): núcleo e eletrosfera

NÚCLEO PRÓTONS: mn ~ mp = 1,66 × 10-24 g (1 u.m.a.) -14 m) NEUTRONS ÁTOMO (10 (10 -10 m) ELÉTRONS: me = (1/1800) mp

- massa (peso) atômica: massa de 1 mol (6,022 x 1023) de átomos (em g/mol)
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Estrutura Eletrônica e Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas
I.
1.

ESTRUTURA ATÔMICA
O MODELO DO ÁTOMO

-

A ZE

A = número de massa (nº de prótons + nº de neutrons) Z = número atômico (número de prótons) - caracteriza o elemento

- isótopos: mesmo Z, diferentes A’s
A 1H

A = 1 (99,985%) A = 2 ( 0,015%) A = 3 (~ 10-16 %) mH = 1,00794 g/mol

A 6C

A = 12 (99,89 %) A = 13 ( 1,11 %) A = 14 (~ 1,2 × 10-10 %) mC = 12,011 g/mol

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Mauro B. de Amorim

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Estrutura Eletrônica e Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas
I.
2.

ESTRUTURA ATÔMICA
A ESTRUTURA ELETRÔNICA
Bohr (1913), De Broglie (1923), Heisenberg (1925), Schrödinger (1926) e muitos outros ...
EQUAÇÃO DE ONDA HΨι = ΕιΨι ou solução FUNÇÕES DE ONDA e ENERGIAS (Ψ ι e Ε ι )

- orbitais atômicos (OA’s): associados aos números quânticos principal (n = 1, 2, ...), secundário (l = 0 a n-1), magnético (m = -l, l +1,..., +l -1, +l) e de spin (ms) - Ψ 2 = densidade de probabilidade (Ψ 2dxdydz = probabilidade)
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∆

h 8π2m

2

2

+ V Ψ i