Formula De Lewis

e Covalente; Exceções da Regra do Octeto 1. Use estruturas de Lewis para explicar o que é ressonância e suas consequências. 2. Escreva estruturas de Lewis que contribuam para o híbrido de H H N N a) H H H b) O C O H N O H c) 6. Duas estruturas de ressonância (estruturas canônicas) são mostradas para cada espécie. Determine a carga formal de cada átomo. Identifique, se possível, as estruturas de Lewis de menor energia para cada espécie. O ressonância…

7 Eletropositivos Metais: Perdem elétrons Al  Al+3 + 3e- Viram Cátions(+) Eletronegativos Ametais: Ganham elétrons S + 2e-  S-2 Viram Ânions(-) 8 Fórmulas Iônicas X Al+3 O-2 Al2O3 Al x x O X Al x x Fórmula-íon O O Fórmula de Lewis ou Eletrônica 9 Características de compostos Iônicos: • São sólidos nas condições ambientes; Cl• São duros e quebradiços; • Possuem altos P.F. e P.E.; Na+ ClNa+ Cl + Na Cl

outros átomos, como por exemplo, gás hélio que contém apenas 2 elétrons na camada de valência (K), para átomos com essa proximidade atômica é preciso obterem a configuração de um gás nobre(H, Li, Be, B). Com isso surgiu a Regra do Octeto, criada por Lewis e Kossel. Porém a transferência de átomos nem sempre é possível, existem três mecanismos, no qual, o átomo pode obter estabilidade, dividindo-se em três ligações: ligação covalente, ligação iônica, ligação metálica. 3. Ligação…

vinagre utilizado para fins culinários contém aproximadamente 4% de ácido acético. A fórmula química do ácido acético é CH3COOH. O ácido sulfúrico é usado na manufatura de baterias de carro. Ele também é conhecido como 'Óleo de Vitriol'. A fórmula química do ácido sulfúrico é H2SO4. O ácido carbônico é responsável pelo gás nos refrigerantes. O ácido carbônico se decompõe em bolhas de dióxido de carbono. A fórmula química do ácido carbônico é H2CO3. Ácido Ascórbico é o nome químico…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA: TRANSPORTE DE QUANTIDADE DE MOVIMENTO PROFESSORA: DRA. MAGNA ANGÉLICA DOS S. BEZERRA NÚMEROS ADIMENCIONAIS E SUAS APLICAÇÕES - LEWIS E PRANDTL ÁDAMO EDUARDO DA SILVA FERREIRA ALISON GESSINGER GUEDES DE MORAIS INGRID MEDEIROS VERAS ROCHA JULIO CÉSAR ROLEMBERG MENACHO HELOÍSA DIDIER LIMA RAISSA AKEMI KAMADA HOSOKAWA RAISSA DANIELE DE FREITAS REBOUÇAS NATAL-RN…

Escreva a fórmula para a base conjugada de cada ácido. a) b) c) d) e) f) H2SO4 H3BO3 HI H3 O + NH4+ HPO42- 13 EXERCÍCIO 2: Escreva a fórmula para o ácido conjugado de cada base. a) b) c) d) e) f) OHHSNH3 C6H5OCO32HCO3- 14 1.3. O Conceito de Lewis de Ácidos e Bases  Baseia-se no compartilhamento de pares de eentre ácido e base.  Ácido de Lewis: substância capaz de aceitar um par de elétrons de outro átomo para formar uma nova ligação. …

Os metais tem tendência a ceder elétrons transformando em cátions, os não metais tem tendência a receber elétrons até saturar a camada transformando-se em ânions. Ou seja: ligação iônica é preciso haver transferência de elétrons. 3.1 estrutura de Lewis: Formação do cloreto de magnésio, MgCl2, Mg 2+ e Cl 1- Outro exemplo: AlF3= fluoreto de alumínio, Al2S3= sulfeto de Alumínio, Ca3P2= fosfeto de cálcio. Outro modo de se fazer as ligações é a regra do escorregador. 4. ligações…

Teoria de Lewis A geometria molecular ,permite inferir sobre o tipo e intensidade das interacções intermoleculares que se podem estabelecer entre moléculas nos compostos,e pode assumir-se a previsão da geometria molecular posterior ou anterior à determinação da estrutura de Lewis.De a cordo com a teoria de Lewis um átomo é mais estável se sua camda de valiência for completa ou contiver 8 elétrons de e nao tiver elétrons de maior energia(regra do octeto). °Previsão de geometrias…

+ H2O Cloreto-brometo de cálcio Sais hidratados São sais que possuem moléculas de água integradas ao seu arranjo cristalino. As moléculas de água encontram-se em uma proporção determinada em relação á fórmula do sal. A essa proporção damos o nome de grau de hidratação. Na fórmula de um sal hidratado, deve vir indicado o grau de hidratação. Ex.: CuSO4.5H2O - Sulfato de Cobre pentahidratado CaCl2.2H2O - Cloreto de Cálcio dihidratado Óxidos Óxidos são compostos binários…

Ligações Químicas Teoria de valência - Regra do Octeto (1916) Lewis e Kossel “Os átomos serão mais estáveis se eles completarem ou esvaziarem a camada eletrônica mais externa, ou seja, com exceção do H e do He, 8 e- na última camada - octeto -.” Para atingir o requisito os átomos podem: ganhar ou perder e  (compostos iônicos) compartilhar e  (compostos covalentes) Representação de Lewis Elementos do 2° período Ligação Iônica Ligações iônicas são comumente formadas…