Ligações Químicas

Ligações
Químicas
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Ligações
- Poucos elementos encontram-se naturalmente no estado atômico, geralmente os átomos dos elementos se ligam entre si.
- Configuração estável: com 2 elétrons na camada K, ou com 8 elétrons na última camada.
K L M N
Hélio
2
Neônio 2
8
Argônio 2
8
8
Criptônio 2
8 18 8
2

Ligação Iônica
A energia requerida para a formação de ligações iônicas é fornecida pela atração coulômbica entre os íons de cargas opostas num retículo cristalino.
Estes
íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de
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outros elementos.

A configuração estável pode ser obtida de duas maneiras: Ligação Iônica: É o resultado da atração eletrostática de íons com cargas opostas.
Ex:
NaCl = cloreto de sódio
AgCl = cloreto de prata
MgO = óxido de magnésio KBr = brometo de potássio
LiH = hidreto de lítio
MgCl2 = cloreto de magnésio
AlF3 = fluoreto de lítio
Al2S3 = sulfeto de alumínio

Faça as ligações das substâncias acima:
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Retículos Cristalinos:
 Um sólido iônico é um conjunto de cátions e ânions empacotados em um arranjo regular. +
Cl

Cl-

Na

Na+

Na+
Na

+

ClCl

-

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Cl-

Na+

Cl-

Na+

Na+
Na+

Cl-

Cl-

Cl

ClNa+

ClNa+

Na+

Na+

ClNa+

Na+
Cl

Cl-

Cl-

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LIGAÇÃO IÔNICA

Ocorre geralmente entre METAIS e
AMETAIS com  de eletronegatividade > 1,7.

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Eletropositivos
Metais:

Perdem elétrons

Al

 Al+3 + 3e-

Viram Cátions(+)
Eletronegativos
Ametais:

Ganham elétrons

S + 2e-

 S-2

Viram Ânions(-)
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Fórmulas Iônicas
X

Al+3

O-2

Al2O3

Al

x x O

X

Al

x x Fórmula-íon

O

O

Fórmula de Lewis ou Eletrônica
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Características de compostos
Iônicos:
• São sólidos nas condições ambientes;
Cl• São duros e quebradiços;
• Possuem altos P.F. e P.E.;

Na+ ClNa+ Cl
+
Na
Cl

• Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução