Quimica

Ligações Químicas
Teoria de valência - Regra do Octeto (1916) Lewis e Kossel

“Os átomos serão mais estáveis se eles completarem ou esvaziarem a camada eletrônica mais externa, ou seja, com exceção do H e do He, 8 e- na última camada - octeto -.”

Para atingir o requisito os átomos podem: ganhar ou perder e  (compostos iônicos) compartilhar e  (compostos covalentes)

Representação de Lewis

Elementos do 2° período

Ligação Iônica
Ligações iônicas são comumente formadas entre metais e não-metais.

Mg Na Na

O

[Mg]2+[ O ]2-

O

2 [Na]+ [ O ]2-

Ay

+x

Bx

-y

2. (UFRGS-RS) Considere as espécies químicas abaixo. 1 - HBr 2 - BaO 3 - CaCl2 4 - SiO2 5 - B2O3 Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? a) Apenas 1 e 2. b) Apenas 1 e 3. c) Apenas 2 e 3. d) Apenas 2, 4 e 5. e) Apenas 3, 4 e 5.

3. (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo de ligação envolvida? a) CaCl, iônica. b) CaCl, covalente. c) CaCl2, iônica. d) CaCl2, covalente. e) Ca2Cl, iônica.

5. Em alguns casos, os mortos dos povos do litoral eram desenterrados, e seus ossos cobertos com um pó vermelho, que podia ser extraído da hematita, minério de ferro, cujo principal componente é o óxido férrico ou óxido de ferro (III). A fórmula do composto e tipo predominante de ligação são, respectivamente, a) FeO covalente. b) Fe2O3 iônica c) Fe3O2 iônica d) FeO iônica. e) Fe2O3 covalente.

Ligação Covalente Lewis propôs que uma ligação covalente é formada quando dois átomos vizinhos compartilham um par de elétrons.
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL

AMETAL e

HIDROGÊNIO

Tipos de Ligações Covalentes:

Ligação Covalente Simples Teoria do Octeto
Estrutura de Lewis

H par de e compartilhado

Cl

pares de e isolados

H – Cl ••

••

••

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Exceções a Teoria do Octeto
São observadas: - Espécies com mais de oito elétrons em torno de um átomo. - Espécies com número ímpar de elétrons. - Espécies,