Formula De Lewis

átomo é a que determina as condições de formação das ligações químicas. Em 1868, Kekulé e Couper, propuseram a utilização do termo valência para explicar o poder de combinação de um átomo com outros. A valência de um dado elemento é que determina as fórmulas possíveis ou não de compostos formados por ele. A primeira situação seria entender por que dois ou mais átomos se ligam, formando uma substância simples ou composta. Como, na natureza, os únicos átomos que podem ser encontrados no…

|HBr |+ |HOH |[pic] |H3O+ | O íon amônio pode ceder prótons funcionando como ácido de Bronsted- Lowry e não pode ser base de Bronsted, pois não pode ganhar prótons. A teoria de Lewis Lewis em 1923, apresentou uma definição eletrônica de ácido e base, ele se baseou no conceito de base de Bronsted, que é a espécie que recebe próton, assim para receber próton, a base deve fornecer um par de elétrons para a ligação. Ácido:…

muito eletronegativos e quase nunca doam seus elétrons. Nesse caso, ocorreu ligação entre dois átomos de um mesmo elemento químico (Cl) e formou-se uma molécula (Cl2). Representação de Lewis, onde dentro da ogiva consta um par de elétrons compartilhado: Veja as fórmulas estrutural e molecular abaixo, respectivamente: Cl─Cl e Cl2 Podemos concluir que: Ametal + Ametal → Ligação Covalente → Substância…

das mesmas: A) SO3 B) CCl4 C) H3PO4 D) PH3 E) COS F) N2H4 G) CH6Si H) NH3O 17) Escreva as possíveis estruturas para a fórmula: A) C3H8O B) C4H6 18) No composto N2O o nitrogênio apresenta valência 3 e 5. Escreva a estrutura de Lewis para este composto e calcule a carga formal de cada átomo. 19) Para cada estrutura abaixo, escreva a estrutura de Lewis, a geometria e indique a polaridade de cada composto: A) SiH4 B) HClO C) COS D) HNO3 E) OCl2 F) NO+ G) SO2 H)…

pouco eletronegativo. Por quê? c) Agora faça a distribuição eletrônica do átomo de Cl. d) Qual seria o produto formado pela reação entre Rb e Cl? Este composto é iônico, covalente ou metálico? Por quê? Questão 4) Desenhe a fórmula de Lewis do composto fluormetano, que possui a fórmula CH3F (a regra do octeto deve ser respeitada). Classifique cada ligação deste composto como iônica, covalente polar ou covalente apolar. Questão 5) Explique a diferença entre ligações covalentes polares e…

composto iônico, quais são as duas características dos íons componentes que determinam a estrutura cristalina? 9) Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga de cada um dos íons e a fórmula mínima do composto iônico formado. (a) 20Ca e 9F (b) 13Aℓ e 8O (c) 11Na e 7N (d) 3Li e 8O 10) Determine a fórmula dos compostos formados pelos seguintes cátions e ânions: (a) Ni2+ e Cℓ(b) Na+ e PO33(c) NH4+ e SO32(d) Mg2+ e C2O42(e) Aℓ3+ e OH(f) Fe3+ e SO4211) Calcule a entalpia de…

radical. 4 – Polimerização catiônica Na polimerização catiônica, o iniciador é o ácido de Lewis: H+ (fornecido por H2SO4), AlCl3, BF3, pois o ácido de Lewis forma o íon carbônio, quando ataca a molécula do monômero, quando reage com outra molécula do monômero. 5 – Polimerização aniônica Na polimerização aniônica, o iniciador é à base de Lewis: NH2, : OH-, pois a base de Lewis forma um íon carbânio, quando ataca a molécula do monômero, quando reage com outra…

sódio para cada oxigênio. íons formados fórmula do composto 2 [ Na ]+ [ O ]2- Na2O Para obtermos a fórmula do composto de uma maneira mais rápida temos a regra prática. Aonde a carga do cátions fica como índice do ânion e a carga do ânion fica como índice do cátion. Regra prática Cc+ Aa- Æ CaAc Se for usar a regra prática você deve simplificar as cargas sempre que possível, por exemplo, o cátion Ca2+ e o ânion O2- a fórmula ficaria CaO. bs.: Quando a…

exclusivamente íons H+. Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: HCl H+ + Cl – Muitos anos mais tarde, em 1923, Bronsted e Lowry propuseram a ideia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+). Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Bronsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito parecidas na definição de ácido, mas a de Bronsted­Lowry é muito mais geral. Lewis em 1923…

é originária de uma forte atração eletrostática entre esses íons. Os compostos que apresentam essa ligação são chamados compostos iônicos. Utilizando o método de Lewis, no qual é representado o último nível eletrônico do átomo ou camada de valência por pontos. Escrevendo a fórmula iônica, temos: [Na]+ [Cl]- Portanto sua fórmula iônica é NaCl. Características das Substâncias Iônicas As fortes atrações eletrostáticas entre cátions e ânions, em uma substância iônica, têm suas…