Formula eletronica ou formula de lewis

não metais e hidrogênio e entre hidrogênio e hidrogênio. Fórmula eletrônica ou de Lewis: Propriedades dos compostos iônicos – Um composto é iônico quando apresenta em sua estrutura pelo menos uma ligação iônica, pode ter ligações covalentes. – São sólidos cristalinos. – Geralmente são solúveis em água, e a solução resultante conduz corrente elétrica. – Possuem altas temperaturas de fusão e de ebulição (portanto, resistem ao calor). Por exemplo, o cloreto de sódio tem TF = 800°C e TE = 1400°C. Ligação Covalente – A ligação covalente ocorre quando há compartilhamento ordenado de pares de elétrons entre os átomos envolvidos. Tal compartilhamento, geralmente, ocorre entre os ametais ou entre esses e o hidrogênio. Observando os exemplos abaixo, podemos notar como o processo ocorre. a) 9F: 1s2 2s2 2p5 (7 elétrons na camada de valência). A Estrutura de Lewis, também conhecido como diagrama de ponto, modelo de Lewis ou representação de Lewis, é uma representação gráfica que mostra os enlaces entre os átomos[->0] de uma molécula[->1] e os pares de elétrons solitários que possam existir. O diagrama de Lewis pode-se usar tanto para representar moléculas formadas pela união de seus átomos mediante enlace covalente como complexos de coordenação. A estrutura de Lewis foi proposta por Gilbert Lewis[->2], quem introduziu-o pela primeira vez em 1916[->3] em seu artigo "A molécula e o treco". As estruturas de Lewis mostram os diferentes átomos de uma…

principais contribuições das teorias atômicas para o estudo da Química, destacadas pela professora em sala de aula? Durante as aulas vimos as teorias de alguns físicos como por exemplo: Modelo de Dalton: o átomo é uma esfera maciça e indivisível. Modelo de Thomson: o átomo é como um pudim de passas, com os elétrons negativos incrustados no núcleo positivo. Modelo Rutherford-Bohr: o átomo tem o núcleo no centro, com os elétrons circulando em volta, como planetas de um sistema…

FÓRMULA ELETRÔNICA DE LEWIS O químico norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946) propôs a regra do octeto, que diz: “Os átomos de diferentes elementos estabelecem ligações químicas, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, a fim de adquirirem a configuração eletrônica de gás nobre, isto é, com 8 elétrons na última camada (ou com 2 elétrons no caso daqueles átomos que possuem apenas uma camada eletrônica, como ocorre com o hidrogênio).” Em 1916, Lewis sugeriu que para ficarem…

Apresente a formula química para as ligações iônicas formadas entre os seguintes elementos. a) 12Mg e 8O MgO b) 3Li e 17Cl Licl c) 20Ca e 9F CaF2 d) 19K e 53I KI e) 15Al e 20Ca Al2Ca3 2) Os elementos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5 respectivamente. Apresente a fórmula química do composto iônico formado entre os elementos X e Y. NaF – Fluoreto de Sódio 3) Qual o tipo de…

tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 2. Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior? 3. Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. 4. Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 5.…

O químico norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946) propôs a regra do octeto, que diz: “Os átomos de diferentes elementos estabelecem ligações químicas, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, a fim de adquirirem a configuração eletrônica de gás nobre, isto é, com 8 elétrons na última camada (ou com 2 elétrons no caso daqueles átomos que possuem apenas uma camada eletrônica, como ocorre com o hidrogênio).” Em 1916, Lewis sugeriu que para ficarem estáveis, atingindo o octeto ou…

átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 53. a) Apresente o diagrama de Linus Pauling completo. b) Faça a distribuição eletrônica destes átomos, X e Y. c) Apresente a representação de Lewis para o dois átomos (fórmula eletrônica). d) Represente a fórmula “molecular” da substância. e) Especifique o tipo de ligação química ocorrida. 7) Em relação à ligação covalente normal: a) Explique como ela ocorre. b) Apresente a formação da substância que contém átomos de…

vermelho Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água. Formula Molecular HF Ácido fluorídrico HCl Ácido clorídrico HBr Ácido bromídrico HI Ácido iodídrico H2S Ácido sulfídrico HCN Ácido cianídrico HNO3 Ácido nítrico HNO2 Ácido nitroso H2SO4 Ácido sulfúrico H2SO3 Ácido sulfuroso H2CO3 Ácido carbônico H3PO4 Ácido fosfórico (Ortofosfórico) H3PO3 Ácido fosforoso H3PO2 Ácido hipofosforoso HPO3 Ácido metafosfórico H4P2O7 Ácido pirofosfórico HClO Ácido hipocloroso…

experimentalmente que os demais elementos representativos ligam-se entre si, a fim de atingir a configuração da camada de valência dos gases nobres, que apresenta oito elétrons. Desta forma, surge o denominado modelo do octeto, que fornece uma explicação plausível para a maioria das substâncias formadas pelos elementos representativos. Questão 02 - a) o diagrama de Linus Pauling encontra-se apresentado nas anotações de aula. b) As distribuições eletrônicas para os átomos X e Y são…

apenas ligações covalentes Observe a ligação covalente entre dois átomos de cloro: Fórmula de Lewis ou Fórmula Eletrônica Cl – Cl Fórmula Estrutural Cl 2 Fórmula Molecular Conforme o número de elétrons que os átomos compartilham, eles podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes. A ligação covalente pode ocorrer também, entre átomos de diferentes elementos, por exemplo, a água. Fórmula de Lewis Fórmula Estrutural H2O Fórmula Molecular A água,…