Ligações Químicas

1) Quais foram as principais contribuições das teorias atômicas para o estudo da Química, destacadas pela professora em sala de aula?

Durante as aulas vimos as teorias de alguns físicos como por exemplo:
Modelo de Dalton: o átomo é uma esfera maciça e indivisível.
Modelo de Thomson: o átomo é como um pudim de passas, com os elétrons negativos incrustados no núcleo positivo.
Modelo Rutherford-Bohr: o átomo tem o núcleo no centro, com os elétrons circulando em volta, como planetas de um sistema solar.

2) Represente a configuração eletrônica e a estrutura de Lewis dos seguintes átomos e íons:

a) Cl-

Configuração Eletronica: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6
Estrutura de Lewis:

b) Na+

Configuração Eletronica: 1s2, 2s2, 2p6
Estrutura de Lewis:

c) O

Configuração Eletronica: 1s² 2s² 2p4
Estrutura de Lewis:

d) Al+3

Configuração Eletronica: 1s2 2s2 2p6
Estrutura de Lewis:

e) S.

Configuração Eletronica: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4
Estrutura de Lewis:

3) Qual a importância da tabela periódica? Como ela foi organizada?

A tabela periódica serve como ''critério de organização'', isto é, ela serve para organizar os elementos químicos que conhecemos. É muito útil para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender por que certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletro negatividade, raio iônico e energia de ionização.
Os elementos na tabela estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, e se organizam através dos períodos e famílias.

Períodos: Existem sete períodos na tabela atual e a quantidade de camadas eletrônicas que os elementos químicos apresentam é indicada pelo número do período correspondente. Eles representam as linhas horizontais da tabela. Os períodos diferem em comprimento, variando de 2 elementos, no mais