Formula eletronica ou formula de lewis

1 - Ligação Iônica: esta ligação ocorre com a formação de íons. A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática. Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe. O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade. Ocorre geralmente entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio.
2 – Ligação Covalente : ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento é que pode assegurar a Regra do Octeto. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par compartilhado, que a partir da formação passará a pertencer a ambos os átomos. Ocorre geralmente entre não metais e não metais, não metais e hidrogênio e entre hidrogênio e hidrogênio.

Fórmula eletrônica ou de Lewis:
Propriedades dos compostos iônicos – Um composto é iônico quando apresenta em sua estrutura pelo menos uma ligação iônica, pode ter ligações covalentes.
– São sólidos cristalinos.
– Geralmente são solúveis em água, e a solução resultante conduz corrente elétrica.
– Possuem altas temperaturas de fusão e de ebulição (portanto, resistem ao calor). Por exemplo, o cloreto de sódio tem TF = 800°C e TE = 1400°C.
Ligação Covalente – A ligação covalente ocorre quando há compartilhamento ordenado de pares de elétrons entre os átomos envolvidos. Tal compartilhamento, geralmente, ocorre entre os ametais ou entre esses e o hidrogênio. Observando os exemplos abaixo, podemos notar como o processo ocorre.
a) 9F: 1s2 2s2 2p5 (7 elétrons na camada de valência).

A Estrutura de Lewis, também conhecido como diagrama de ponto, modelo de Lewis ou representação de Lewis, é uma representação gráfica que mostra os enlaces entre os átomos[->0] de uma molécula[->1] e os pares de elétrons solitários que possam existir. O diagrama de Lewis pode-se usar tanto para representar moléculas formadas pela união de seus átomos mediante enlace covalente como complexos de