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Departamento de Saúde – Farmácia/Bioquímica
Química Geral – Terceiro roteiro de estudos
Prof. Marco Roberto Marcomini

Terceiro Roteiro de Estudos (Ligações Químicas)
1) Explique as características do modelo do octeto (Regra do Octeto) para a ligação química.
2) O íon do átomo de um elemento químico X é bivalente positivo, e tem 18 elétrons. Quantos prótons devem estar presentes no núcleo deste elemento? Consulte uma tabela periódica e dê o nome real deste elemento químico.
3) Compare o átomo de enxofre (símbolo S e Z = 16) com seu íon mais estável. Para isso:
a) apresente o diagrama de Linus Pauling completo.
b) faça a distribuição eletrônica do enxofre.
c) dê o número de prótons do átomo e do íon mais estável.
d) dê o número de nêutrons do enxofre e do íon mais estável. Dado: número de massa do enxofre = 32.
e) dê o número de elétrons do átomo de enxofre e de seu íon mais estável e justifique sua resposta
4) Consulte uma tabela periódica e indique o número total de elétrons presentes nos seguintes íons: O -2,
Sr+2, Sn+4, Al3+, Br -.
5) O número atômico do elemento químico X é 30. Os íons X+2 e Y-3 são isoeletrônicos (mesmo número de elétrons). Calcule o número atômico de Y?
6) Temos um composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 38 e átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 53.
a) Apresente o diagrama de Linus Pauling completo.
b) Faça a distribuição eletrônica destes átomos, X e Y.
c) Apresente a representação de Lewis para o dois átomos (fórmula eletrônica).
d) Represente a fórmula “molecular” da substância.
e) Especifique o tipo de ligação química ocorrida.
7) Em relação à ligação covalente normal:
a) Explique como ela ocorre.
b) Apresente a formação da substância que contém átomos de carbono (Z=6) e de oxigênio (Z=8) (ou seja, faça a distribuição eletrônica, a fórmula de Lewis, a fórmula estrutural plana e a fórmula molecular para está substância).
8) São dados os seguintes