LIGAÇÕES IONICAS

UNIVERSIDADE PAULISTA-UNIP
TRABALHO DE QUIMICA GERAL

LIGAÇÕES IONICAS;
LIGAÇÕES CAVALENTES NORMAIS;
LIGAÇÕES COVALENTES COORDENADAS
OU DATIVAS.

SANTOS, 2013

LIGAÇÕES IÔNICA

A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).
Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.
Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.
Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.

As ligações iônicas formam compostos iônicos que são constituídos de cátions e ânions. Tais compostos iônicos formam-se de acordo com a capacidade de cada átomo de ganhar ou perder elétrons. Essa capacidade é a valência.
Observe a tabela com a valência dos elementos químicos (alguns alcalinos, alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios):
SÍMBOLO
ELEMENTO QUÍMICO
CARGA ELÉTRICA
Na
SÓDIO
+1
K
POTÁSSIO
+1
Mg
MAGNÉSIO
+2
Ca
CÁLCIO
+2
Al
ALUMÍNIO
+3
F
FLÚOR
-1
Cl
CLORO
-1
Br
BROMO
-1
O
OXIGÊNIO
-2
S
ENXOFRE
-2
Valência de outros elementos químicos:
SÍMBOLO
ELEMENTO QUÍMICO
CARGA ELÉTRICA
Fe
FERRO
+2
Fe
FERRO
+3
Ag
PRATA
+1
Zn
ZINCO
+2 A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais e não metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio.
Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons. O hidrogênio possui um elétron na sua camada de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre hélio com 2 elétrons na última camada. Ele precisa de mais um elétron. Então, 2 átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons ficando estáveis:
Ex. H (Z = 1) K = 1
H – H → H2

O traço representa o par de elétrons compartilhados.
Nessa situação, tudo se passa como se cada átomo