Ligações iônicas

Ligações Iônicas

A ligação iônica é resultado da atração elétromagnética entre íons de cargas elétricas contrárias.
Para isso se faz necessário entender as mudanças de energia que acompanham a formação dos íons e as interações entre elas.

Formação das Ligações Iônicas

Formam-se ligações iônicas quando elementos eletropositivos reagem com elementos eletronegativos. Os compostos iônicos incluem sais, óxidos, hidróxidos, sulfetos e a maioria dos compostos inorgânicos. Os sólidos iônicos são mantidos pela força de atração eletrostática entre os íons positivos e negativos.

Interações entre íons

A energia necessária para a formação de ligações iônicas é fornecida, em sua maior parte, pela atração coulômbica entre íons de cargas opostas.
À medida que os íons se aproximam um do outro, são mutuamente atraídos pelas forças de Coulomb, isto é, o núcleo de um íon atrai a nuvem eletrônica do outro e vice-versa.

Para relacionar a força da interação com a carga dos íons e seus raios, calcuala-se a energia da rede cristalina do sólido, que é a diferença entre a energia dos íons empacotados de um sólido e os íons muito afastados de um gás. A energia da rede cristalina é sempre positiva, se ela for muito elevada, significará que os íons que os íons estão interagindo fortemente uns com os outros para formar um sólido fortemente ligado.
Para isso toma-se como base a equação da energia potencial de Coulomb entre dois íons:

Em que:

e é a carga elementar, isto é, o valor absoluto da carga de um elétron que tem o valor igual a -1,60217733 ×10 C;

Z1 e Z2 são o número de cargas sobre os dois íons(positivo para o cátion e negativo para o ânion);

r12 é a distância entre os centros dos íons

ε0 é a permissividade do vácuo, que expressa a atração entre duas cargas unitárias no vácuo.
Ela é determinada pela habilidade de um material de se polarizar em resposta a um campo elétrico aplicado e, dessa forma, cancelar parcialmente o