Gabarito 4ª aula atomistica ligaçoes quimicas

Aula 4 - Ligações Químicas - Gabarito

Questão 01 - Modelo do Octeto: Os elementos químicos que pertencem ao grupo dos gases nobres formam átomos estáveis, isolados e pouco reativos à temperatura ambiente. Esse comportamento deve-se, principalmente, à configuração eletrônica desses elementos os quais apresentam a camada de valência do tipo ns2 np6, sendo o hélio a única exceção dos gases nobres, pois apresenta configuração 1s2. Assim, verificou-se experimentalmente que os demais elementos representativos ligam-se entre si, a fim de atingir a configuração da camada de valência dos gases nobres, que apresenta oito elétrons. Desta forma, surge o denominado modelo do octeto, que fornece uma explicação plausível para a maioria das substâncias formadas pelos elementos representativos.

Questão 02 - a) o diagrama de Linus Pauling encontra-se apresentado nas anotações de aula.
b) As distribuições eletrônicas para os átomos X e Y são as seguintes: X (Z= 38): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Y (Z= 53): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
c)
X (Z= 38): 5º período – família II A Y (Z= 53): 5º período – família VII A
d) Fórmula de Lewis [pic]
d) Fórmula empírica ou molecular. : XY2
e) A ligação que ocorreu entre o átomo X e Y foi do tipo iônica, uma vez que o átomo X apresenta baixa energia de ionização (tendência a doar elétrons) e o átomo Y alta afinidade eletrônica (tendência a receber elétrons).

Questão 03 -
a) A ligação covalente normal ocorre quando dois átomos apresentam a mesma tendência de ganhar elétrons. Sob essas condições não ocorre a transferência total de elétrons, mas o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre os átomos. Na ligação covalente normal cada elétron é proveniente de um dos átomos envolvidos na ligação.

b) Inicialmente, é necessário realizar a distribuição eletrônica dos átomos de carbono e oxigênio e, posteriormente, distribuir os elétrons da