Formula De Lewis

Lista de Exercícios 8.1 O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, demagnésio e de rádio. 8.2 Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto de sódio, fluoreto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto decálcio. 8.3 Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os…

1. 2. 3. 4. 5. 6. LISTA DE EXERCÍCIO SOBRE ÁCIDOS E BASES 1) Dê os nomes ou fórmulas dos seguintes ácidos: a) HI m) ácido perclórico b) ácido cianídrico n) H4P2O7 c) H2SO3 o) H2CrO4 d) ácido brômico p) ácido arsênico e) ácido nítrico q) H2S f) HCN r) H2Se g) ácido metafosfórico s)

representado por uma fórmula molecular. Na ligação covalente comum cada átomo contribui com um elétron para formar o par. O ametais possuem 4, 5, 6 ou 7 elétrons na última camada e tem tendência em ganhar (receber) elétrons para completar 8 na camada de valência. Exceção: Hidrogênio tem 1 elétron na última camada e tem tendência a receber um elétron para ficar com dois na camada de valência; semelhante ao gás nobre Hélio que possui 2 elétrons na camada K. 2. FÓRMULAS ELETRÔNICAS DE…

Unidade lll - LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 - Introdução 2 - Teoria do Octeto – Modelo de Lewis 3 - Ligação Iônica 3.1 - Regras de formulação e nomenclatura de compostos binários 3.2 - Número de Oxidação (Nox) ou valência de um elemento na forma iônica 3.3 - Tabela simplificada de cátions e ânions 3.4 - Propriedades dos compostos iônicos 3.5 - Determinação do Nox Exercícios 1 – Introdução A água do mar contém várias substâncias que podemos obter através da evaporação da água. Com a…

com spins opostos, formando moléculas H● +  + +  ●H → H H H ―H Molécula de gás Hidrogênio ►H2 Estrutura de Lewis LIGAÇÃO COVALENTE Regra do Octeto: Na formação de uma ligação covalente os átomos caminham até completar seus octetos pelo compatilhamento de elétrons Atingem a configuração de um gás nobre  Esquema para a representação de Lewis Ex.: CH2O Fórmula Eletrônica Átomo central maior valência (no de ligações necessárias) 1. Conte todos os e- de valência dos…

Born-Haber para a formação de um composto iônico MCl. Defina os termos empregados. 2. Qual é a formula docomposto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A, pertencente à família dos calcogênios? 3. Sabendo que o elemento X possui númeroatômico 20 e o elemento Y pertence à família dos halogênios. Qual o tipo de ligação e a fórmula molecular do composto formado entre esses elementos? 4. Mostre que no cloreto…

4- Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dar a fórmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies: a) tetracloreto de enxofre; b) tricloreto de iodo; c) IF 4-; d) trióxido de xenônio; e) PF4-; f) ICl4+; g) pentafluoreto de fósforo; d) tetrafluoreto de xenônio. 5- Dê a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada um dos seguintes casos: a) I 3-; b) SbCl5; c) IO4-; d) NO2. 6- Escreva as estruturas de Lewis e a fórmula VSEPR, indique…

Classificação da matéria Classificação da matéria, Água, Gás cianídrico, Gás carbônico, Amônia, Hidrogênio, Hélio, substâncias simples, substâncias compostas, misturas, fases de uma mistura, mistura homogênea, mistura heterogênea. Classificação das Fórmulas Como medir a pressão atmosférica? O Barômetro de Torricelli simplificou a medida de pressão exercida pelo ar. Como ocorrem as mudanças de estado físico na matéria? Aprenda de forma mais profunda sobre este…

grande tendência em ganhar um elétron e formar um ânion. LIGAÇÕES QUÍMICAS Mostrando as duas etapas: Estrutura Eletrônica de Lewis   A estrutura de Lewis para um átomo consiste no seu símbolo químico, rodeado por um número de pontos correspondentes ao número de elétrons da camada de valência do átomo. A estrutura de Lewis do Sódio é: Na Estrutura Eletrônica de Lewis Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x) representam os elétrons de valência 1 2 13 14 15 16 17 18 H…

Escolha o maior átomo: Ge, Sb, Sn e As. 6. Escreva as fórmulas de Lewis para: Se, Br, Al, K, Ba, Ge e P. 7. Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na 2O, KF e MgBr2. 8. Escreva as fórmulas e represente a estrutura de Lewis correspondente para os compostos formados pelos seguintes pares de íons: (a) Na +, CO3 2-, (b) Ca2+, ClO3 1-, (c) Sr2+, S2-, (d) Cr3+, Cl-, (e) Ti4+, ClO4 1-. 9. Desenhe as estruturas de Lewis para as moléculas: PCl 3, SiH4,…